При взаимодействии с каким из указанных веществ аммиак является восстановителем? 1)соляная кислота 2)гидроксид натрия 3)вода 4)кислород

Скислородом аммиак сгорает в кислороде по-разному (это зависит от использования катализатора, именно раскаленной платины). если реакция с катализатором, то образуется оксид азота (ii), если без катализатора, то выделяется свободный азот - n2 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o (kt - pt) 4nh3 + 3o2 = 2n2 +6h2o почему азот   восстановитель  в первой реакции    - азот в молекуле аммиака имеет степень окисления -3, а в результате азот приобрел степень +2 (в молекуле no), а  если элемент повышает свою степень окисления. значит он является восстановителем.  во второй реакции: азот был в степени окисления -3, а приобрел нулевую степень окисления в молекуле азота n2. также азот повысил свою степень окисления, т.е. является восстановителем. 

Взависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.  ионные кристаллические решетки  виды частиц в узлах решетки: ионы  для веществ с ионной связью будет характерна ионная решетка.  ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.  напрмер nacl, соли, галогениды (ia,iia),оксиды и гидроксиды типичных металлов.  физ. свойства: твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток.

2na + cl2 > 2nacl h2co3 > co2 + h2o 2fe(oh)3 > fe2o3 + 3h2o 2al + 3s > al2s3 2agbr > 2ag + br2 li2o + h2o > 2lioh mgo + h2o > mg(oh)2 4p + 5o2 > 2p2o5 2ch4 > c2h2 + 3h2 2kclo3 > 2kcl + 3o2 2kmno4 > k2mno4 + mno2 +o2 : 1:     64r               64r         so2       /       o2         64 моль         32 моль v=vm * n           n=m/m n(so2)=64/64=1           v(so2)=22.4*1=22.4л n(o2)=64/32=0.5           v(o2)=22.4*0.5=11,2л 2: 50/100*20=10кг(о2)