1)как из гидроксида натрия получить нерастворимые основания 2)из натрия получить гидриды

1) из солей  cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 2) 2na+h2=2nah гидрид натрия

1) alcl3 + 3naoh = al(oh)3↓ +3nacl  2) 2na + h2 = 2nah

1) находим массу соли, содержащуюся в растворе: понятие 20% р-р означает, что в 100 г р-ра содержится 20 г соли, составляем пропорцию: 100 г р-ра 20 г соли 1200 г р-ра г соли                х = 1200*20/100 = 240 г соли 2) после упаривания масса раствора уменьшилась, но количество растворенной соли осталось неизменным, значит составляем пропорцию: 1000 г р-ра  г соли   100 г р-ра г соли                  х = 100*240/1000 = 24 г значит концентрация раствора - 24%

1) на избыток и недостаток.за х принимаем массу цинка 2) пишем уравнение хим. реакцииxг(13г)      49г                  v-? zn+      h2so4=znso4+h265г          98г                  22,4лx(zn)=65*49/98=32,5(г) , а у нас дано 13г цинка, следовательно он в недостатке, решаем по цинку3) находим объем водорода? v(h2)=13*22,4/65=4,48(л)ответ: 4,48л