Тема: св-ва кислот с точки зрения тэд. решить уравнения. правило: растворы кислот взаимодействуют с основанием с образованием соли и воды. ba(oh)2 + 2hcl = bacl2 + 2h2o второе урав-ие к этому правилу: fe(oh)3 + hcl3 = fecl3 + 3h2o след.правило: растворы кислот взаимодейст. с с образованием соли и воды. решить: cuo + 2hcl = cucl2 + h2o прав.: растворы кислот взаимод. с металлов, стоящими в доактивности до знака водорода с образ. соли и водорода в виде газа. решить: 2hcl + mg = mgcl2 + h2↑

ba(oh)2 + 2hcl = bacl2 + 2h2o

ba(+2) + + 2h(+) + = ba(+2) + + 2h2o

+ 2h(+) = 2h2o

fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o

fe(oh)3 + 3h(+) + = fe(+3) + + 3h2o

fe(oh)3 + 3h(+) = fe(+3) + 3h2o

cuo + 2hcl = cucl2 + h2o

cuo + 2h(+) + = cu(+2) + + h2o

cuo + 2h(+) = cu(+2) + h2o

2hcl + mg = mgcl2 + h2

2h(+) +2e = h2(0)      1  ок-ль, в-ие

mg(0)-2e = mg (+2)  1  в-ль, ок-ие

2h(+) + + mg(0) = mg(+2) + + h2(0)

2h(+) + mg(0) = mg(+2) + h2(0)

Квивалентная масса мэ (са(он)2) = м(са(он)2)/кислотность м(са(он)2) = 74 г/моль мэ (са(он)2) = 74 / 2 = 37 г/моль вычислим тепловой эффект реакции образования 1 моль са(он) 2  из сао(к) и н2о (ж). при получении 37 г са(он) 2  выделяется 32,53 кдж теплоты при получении 74 г са(он) 2  выделяется х кдж теплоты из этого следует: х = 74·32,53/37 = 65,06 q = 65,06 кдж δн0 р  = – q δн0р=  – 65,06 кдж уравнение реакции: сао(к)  + н2о(ж)  = са(он) 2(к),  δн0р=  – 65,06 кдж по справочнику находим: δfн0  н2о(ж)  = – 285, 84 кдж/моль δfн0  са(он)2(к)  = – 986,5 кдж/моль тепловой эффект реакции: δн0р=1 моль·δfн0са(он)2(к)  – (1моль δfн0   сао(к)  + 1моль · δfн0н2о  (ж)) – 65,06 = – 986,5 кдж/моль – 1δfн0   сао(к)  + 285, 84 кдж/моль δfн0   сао(к)  = – 635,6 кдж/моль   ответ:   – 635,6 кдж/моль

1) глюкоза - альдегидоспирт как многоатомный спирт она реагирует с основаниями (в нашем случае, с гидроксидом меди 2), образуя ярко-синие комплексные соединения. как альдегид при нагревании она взаимодействует с cu(oh)2, образуя cuoh, который сразу  же разлагается на воду и оксид меди (1) красного цвета. 2) а)  метилэтиламин; б)  анилин - фениламин 3) а)  hcooh (муравьиная кислота) + ch3-ch2-oh (этиловый спирт) = hcoo - ch2-ch3 (этилформиат, этиловый эфир метановой кислоты)  +  h2o б) ch3-cooh (уксусная кислота) + ch3-oh (метиловый спирт) = ch3-coo-ch3 (метилацетат, метиловый эфир становой кислоты) + h2o это все реакции этерификации. 4) с hcl: c6h5nh2 +hcl = [c6h5nh3]cl возможно, с аминоуксусной кислотой 5) ch3-ch2-ch2-cooh (бутановая кислота)  +  ch3-ch2-oh (этанол)  = ch3-ch2-ch2-coo-ch2-ch3 +h2o 6) глюкоза - основной источник энергии в организме, поэтому используется в медицине для лечения различных заболеваний, особенно при истощении организма. так, полученный из глюкозы сорбит заменяет диабетикам сахар. в промышленности растворы глюкозы применяют как питательную среду для размножения кормовых дрожжей. спиртовым брожением глюкозы получают этиловый спирт (именно так делали вино - сахар винограда начинал "бродить" и образовывал этанол - алкоголь). в кондитерской промышленности глюкоза входит в состав патоки, используется   при изготовлении мармелада, карамели, пряников. в текстильной - для отделки тканей. реакция "серебряного зеркала" глюкозы используется при изготовления зеркал и елочных украшений. 7) гидроксид меди (2). с6h12o6 (глюкоза) + cu(oh)2= ярко-синий раствор; глюкоза ведет себя как многоатомный спирт. c6h12o6 (глюкоза) + 2cu(oh)2 при нагревании! = ch2oh-(choh)4-cooh +h2o +cu2o - выпадение красного осадка оксида меди. oh-ch2-ch2-oh (этиленгликоль) + cu(oh)2=синий раствор ch3-cho + 2cu(oh)2 при нагревании! = ch3-cooh +2h2o + cu2o - выпадение красного мелкокристаллического оксида меди 8) c2h2 +h2o=ch3-cho (условия - соли  ртути, температура) сh3 - cho +ag2o при температуре! = ch3-cooh +2ag ch3-cooh +ch3-oh = ch3-coo-ch3   +h2o ch3cooch3 = ch3oh + ch3cooh