Определить количество вещества газа которое образуется при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой масса соли составляет 115 грамм и содержит 16% примесей.

M(caco3)=115*0.84=96,6 2hcl + caco3 = cacl2 + h2o + co2 n(caco3)=96,6/100=0.966моль=n(co2) v(co2)=0.966*22.4=21.6384л

Сuo + 2hcl = cucl2 + h2o. cu (+2) + o (-2 ) + 2h (+1)+ 2cl (-1) = cu (2+) + 2cl (-1) + h2o 2h (+1) + o (-2) = h2o. 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o 2na (+1) + 2oh (-1) + 2h (+1) + so4 (2-) = 2na (+1) + so4 (2-) + 2h2o 2oh (-1) + 2h (+1) = 2h2o oh (-1) + h (+1) = h2o. caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 ↑ + h2o caco3 + 2h (+1) + 2no3 (-1) = ca (+2) + 2no3 (-1) + co2 ↑ + h2o caco3 + 2h (+1) = ca (+2) + co2 ↑ + h2o. nacl + agno3 = nano3 + agcl na (+1) + cl (-1) + ag (+1) + no3 (-1) = agcl+ na (+1) + no3 (-1) ag ( +1) + cl (-1 ) = agcl.

1) добавим ко всем пробиркам хлорид натрия (nacl). в пробирке, где образуется белый осадок - нитрат серебра (agno3): agno3 + nacl = agcl (ocaдок) + nano3 откладываем пробирку. 2) добавим к оставшимся пробиркам хлорид цинка (zncl2). в пробирке, где образуется белый осадок - гидроксид натрия (naoh): 2naoh + zncl2 = zn(oh)2 (осадок) + 2nacl откладываем пробирку. 3) добавим к оставшимся пробиркам гидроксид калия (koh). в пробирке, где образуется голубой осадок - хлорид меди (ll) (cucl2): cucl2 + 2koh = cu(oh)2 (осадок) + 2kcl откладываем пробирку. 4) в оставшейся пробирке - соляная кислота (hcl).