Какая из перечисленных реакций является практически осуществимой 1)zn+cuso4 2)mg+ zn(no3)2 3)cu+feso4 4)zn+alcl3

Первая. цинк и медь поменяются местами.

1) пусть алкен будет х d по водороду (х)=21 плотность водорода равна 2 значит, молярная алкена будет 21 * 2 = 42 г/моль а это с3h6 т.е. пропен 2) 2 кмno4 + 16 нсl => 2 ксl + 2 mncl2 + 8 н2о + 5 cl2 ch4 + cl2 => ch3cl + hcl n (ch3cl) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль т.е. n(k2mno4) = 0,2 моль и n (hcl) = 1,6 m (k2mno4) = 0,2 ( 39 + 55 + 16 * 4 ) = 31,6 г m (hcl) = 1,6 * 36,5 = 58,4 г m (р-ра hcl) = 58,4 / 0,4 = 146 г v (hcl) = 146 / 1,2 = 121,(6) мл ответ: масса k2mno4 = 31,6 г объем hcl = 121,(6) мл

1)cuso4+2naoh-> cu(oh)2(осадок)+na2so4 cu(oh)2-> cuo+h2o 2)zncl2+2naoh-> zn(oh)2+2nacl zn(oh)2+naoh(сплавление)-> na2zno2+h2o 1)bacl2+na2so4-> baso4+2nacl 2)cuso4+2naoh-> cu(oh)2+na2so4 cu(oh)2+2hno3-> cu(no3)2+2h2o cu(oh)2-> cuo+h2o 2cuo+c-> 2cu+co2 4cu(oh)2+o2< -> 2cu2o3+2h2o cu(oh)2+2naoh-> na2[cu(oh)4] 3)alcl3+3naoh-> al(oh)3+3nacl al(oh)3+naoh-> na[al(oh)4] 4)приливаем щелочь и смотрим какой осадок выделился: в первой синий,во второй нет реакции,в 3 красно-коричневый темный осадок. cucl2+2naoh-> cu(oh)2+2nacl fecl3+3naoh-> fe(oh)3+3nacl 5)fe+2hcl-> fecl2+h2 fe(0)+2h(+)+> fe(2+)++h2 fe(0)+=fecl2 6)прилить щелочь fe2(so4)3+6naoh-> 2fe(oh)3+3na2so4 2fe(3+)+3so4(2-)+6na(+)+> 2fe(oh)3+6na(+)+3so4(2-) fe(3+)+=fe(oh)3