Укажите формулу газообразного алкана при сжигании 1, 4 дм которого в избытке кислорода получили воду мпссой 4, 5 г​

Дано: m(смеси)=200 г             w (примеси)=0,17 найти: m(p₂o₅)=? решение:   166 г                                       4p     +               5o₂=   2p2o5                       4*31 г/моль             2*142 г/моль 1. найдем массу фосфора без примеси: m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г m(рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г 2. найдем количества фосфара: n(p)=m(p)/m=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где м-молярная масса фосфора 3. из уравнения реакции видим, что из  4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (v), тогда количество p₂o₅: 4 моль моль p₂o₅ 5.35                                 х=5,35*2/4=2,68 моль 4. находим массу оксида фосфора (p₂o₅): m(p₂o₅)=n*m=2.68моль  *142г/моль=380,56 г ответ: масса оксида фосфора(v) 380,56 г можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции: 4*31г/*142 г/моль   х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)

ответ: ω%(кн2ро4)=10,396%

            ω%(к2нро4)=2,165%

объяснение: находим количество вещество и кислоты   щелочи

ν(н3ро4)=0,1*2=0,2 моль

m(koh)=13,73*100*1,15/100=15,7895 г

ν(кон)15,7895/56=0,282 моль

      0,2     0,2       0,2моль

      кон+н3ро4→кн2ро4+н2о

0,282-0,2=0,082 моль кон останется в избытке,он будет реагровать с кн2ро4

0,028       0,028   0,028моль

кн2ро4+кон→к2нро4+н2о

и так,в результате взаимодействии образуется 0,2-0,028=0,172 моль кн2ро4 и 0,028моль к2нро4

их массы:

m(кн2ро4)=0,172*136=23,392г

m(к2нро4)=0,028*174=4,872 г

общая масса р-ра: 100*1,1+100*1,15=110+115=225г

массовая доля кн2ро4=23,392*100/225=10,396%

массовая доля к2нро4=4,872*100/225=2,165%