1.определить массу смеси алюминия и его оксида (содержимое оксида в смеси 30%), если известно, что при взаимодействии смеси с раствором калий гидрооксида выделилось 6, 36 л водорода? 2.какой объём раствора калий гидрооксид (w=25%, p=1, 4г/мл) необходим для того чтобы весь алюминий нитрат, который содержится в 60г раствора с массовой долей вещества 8%, полностью превратился в калий тетрагидроксоалюминат?

1. 2al + 2koh + 6h2o = 2k[al(oh)4] + 3h2 образуется тетрагидроксоалюминат калия и выделяется водород, т.к. известен объем водорода и условия, по всей видимости нормальные, то находим количество вещества водорода: n(h2) = v(h2)/vm = 6,36/22,4 = 0,284 моль, где vm = 22,4 моль/л - молярный объем. по уравнению реакции видно, что n(al) = 3n(h2)/2 = 3x0,284/2= 0,426 моль. отсюда находим массу алюминия: m(al) = n(al)xm(al) = 0,426x27 = 11,5 г, где m(al) = 27 г/моль - молярная масса алюминия. т.к. из условия содержание оксида алюминия в смеси 30%, следовательно содержание алюминия в смеси 70%. массовая доля алюминия в смеси равна: w(al) = [m(al)/m(смеси)]x100%, следовательно m(смеси)= [m(al)/w(al)]x100%=11,5/0,7 = 16,43 г. al2o3 + 2koh = 2kalo2 + h2o реакция протекает только в расплаве, поэтому при решении ее не учитываем. 2. al(no3)3 + koh +3h2o = k[al(oh)4] +3hno3 образуется тетрагидроксоалюминат калия. из условия известна масса раствора, можем найти массу нитрата алюминия в растворе: m(al(no3)3) = w(al(no3)3)xm(раствора) = 0,08x60 = 4,8 г. находим количество вещества нитрата алюминия: n(al(no3)3) = m(al(no3)3)/m(al(no3)3) = 4,8/213= 0,0225 моль, где m(al(no3)3) = 27+3x14+9x16 = 213 г/моль. из уравнения реакции видно, что n(al(no3)3) = n(koh) = 0,0225 моль, следовательно, m(koh) = n(koh)xm(koh) = 0,0225x56= 1,26 г, где m(koh) = 39 +16 + 1 = 56 г/моль - молярная масса koh. масса раствора щелочи равна: m(koh)/w(koh) = 1,26/0,25 = 5,04 г. по известной плотности и массе раствора находим объем раствора: v(koh) = m(раствора)/p(koh)= 5,04/1,4 = 3,6 мл.

1)h2so4 , hno3

2)cuo - cu(oh)2

cao - ca(oh)2

3) zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2 h2o

ba(oh)2 + na2so4 = 2naoh + baso4

4) кальций, сернистый газ

ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2

кальций + вода = гидроксид кальция + водород

so2 + h2o = h2so3

сернистый газ + вода = сернистая кислота

5) ba + 2h2o = ba(oh)2 + h2

27.4

массу делиим на молярную массу и узнаем сколько бария вступило в реакцию

27,4 / 137 = 0.2 моль

из одного моль бария получилось один моль гидроксида бария и один моль водорода

из 0.2 моль соответственно 0.2 моль

масса гидроксида бария равна молярная масса умножить на количество вещества (0.2)

171 *0.2=34.2 грамма гидроксида бария

объем водорода = 0.2 *22.4=4.48

ответ:

объяснение:

    5 л                         х л

сh2=ch2       +       h2     ->     ch3-ch3

n=1 моль                 n=1 моль

vm=22,4 л/моль   vm=22,4 л/моль

v = 22,4 л               v = 22,4 л

5 л   с2н4   -   х л   н2

22,4 л   с2н4   - 22,4 л   н2

v(h2) = 5 * 22,4 / 22,4 = 5 л