Почему растворы солей могут иметь нейтральную, кислую, щелочную, реакции среды?

Потому что при растворении одни соли подвергаются гидролизу (кислая и щелочная среды), другие соли не подвергаются (нейтральная среда). это зависит от того, какими элементами соль образована.

Дано: m(p-pa h2so4) = 250 г ω(h2so4) = 30% или 0,3 η(н2)=95% или 0,95 v( решение. m(h2so4) = m(p-pa h2so4)×ω(h2so4) m(h2so4) = 250 г×0,3 = 75 г m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) n(h2so4) = 75 г/98 г/моль = 0,765306 моль vm = 22,4 л/моль zn + h2so4 = znso4 + h2↑ из уравнения стехиометрических коэффициентов реакции следует, что n(h2)=n(h2so4) = 0.765306 моль находим теоретический выход объема водорода (v'(h2): v'(h2) = vm×n(h2) v'(h2) = 22,4 л/моль×0,765306 моль = 17,143 л находим практический выход объема водорода (v(h2): v(h2) = v'(h2)×η(h2) v(h2)=17,143 л×0,95 = 16,286 л ответ: 16,286 л

1)cuso4 + naoh = cu(oh)2 + na2so4  m(cuso4) = 160*0,15 = 24 г.  n(cuso4) = 24г : 160г/моль = 0,15 моль => n(cu(oh)2) = 0,15 моль  m(cu(oh)2) = 14,7 г.  2) zn + 2hcl = zncl2 + h2  m(zn) = 650 - 650*0,2 = 520г.  n(zn) = 8моль => n(h2) = 8 моль  v(h2) = 22,4*8 = 179,2 л  n(h2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул н2 (^ - степень)  3) caco3 + 2hno3 = h2o + co2 + ca(no3)2  m(caco3) = m(cм) - m(примесей) = 250г - 250*0,2 = 200г.  n(caco3) = 200г: 100г/моль = 2моль => n(co2) = 2моль  v(co2) = 2моль*22,4л/моль = 44,8 л