Сколько нужно картофеля содержащего 20% крахмала для получения 92 килограмм этанола?

Надеюсь, что кислота разбавленная, т.к. с концентрированной серной кислотой алюминий не реагирует. 1) ур-ие реакции:         2al +3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 - выделяется газ водород 2) масса 1 моля алюминия - 27 г.      масса  1 моля н2 - 2г 3) из ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 2 молей (или 27*2= 54г) алюминия выделяется 3 моля ( или 3*2 = 6 г) н2     составляем пропорцию:           54 г алюминия 6 г н2       13,5 г алюминия х г н2              х = 13,5*6/54 = 1,5 г 4) т.к. один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию:       2 г н2  составляет объем 22,4 л     1,5 г н2 л            х = 1,5*22,4/2 = 16,8 л ответ: выделившийся газ - водород, массой 1,5 г и объемом 16,8 л.

позначимо вихід продукту грецькою літерою п (вимовляється «ета»), т1(практ.) — фактично добута маса продукту,  m2(теор.) — розрахована теоретично можлива маса того самого продукту.

далі міркуємо так. оскільки маса речовини пропорційна кількості речовини, то:

у всіх випадках знаходимо одне й те саме значення шуканої величини. наприклад, якщо в реакції синтезу амоніаку

його вихід становить 75 % (ɳ  = 75 %), то це означає, що з 1 моль, або 28 г, або 22,4 л (н.у.) азоту одержимо не 2 моль, або 34 г, або 44,8 л амоніаку (теоретичний вихід), а практично:

розглянемо декілька прикладів .

  1. обчислити вихід амоніаку, якщо відомо, що після взаємодії азоту об’ємом 2,24 л (н.у.) із воднем утворився амоніак об’ємом 4,0 л.

р о з в ’ я з а н н я

1.  обчислимо об’єм амоніаку, який можна одержати з 2,24 л азоту.

для цього проведемо розрахунки за рівнянням реакції:

n2 + 3h2 = 2nh3

за законом об’ємних відношень і рівнянням реакції  vтеор (nh3) = 2 • 2,24 л = 4,48 л 2. обчислюємо вихід амоніаку. за формулою:

в і д п о в і д ь. вихід амоніаку становить 0,89, або 89 %.

 

р о з в ’ я з а н н я 1. складаємо рівняння реакції  n2 + 3h2 = 2nh3 за законом об’ємних відношень і рівнянням реакції знаходимо об’єм амоніаку, який можна одержати теоретично:

vтеор(nh3) = 2 • 0,68 л = 1,36 л

2. знаходимо об’єм амоніаку, який утворився фактично. використаємо для цього формулу:

2. обчисліть об’єм амоніаку (н. який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %.

 

в і д п о в і д ь. можна одержати амоніак об’ємом 0,58 л (фактично утворюється 0,58 л амоніаку).

отже, щоб обчислити вихід продукту від теоретично можливого, обчислюємо відношення між масами, об’ємами чи кількостями речовин, розрахованих за рівнянням реакції, і масами, об’ємами чи кількостями речовин, одержаних фактично. з цією метою можна скористатися формулами, наведеними в тексті.