Какой объем оксида углерода (iv) можно получить при н.у. из 2 кг известняка, в котором массовая доля карбоната кальция оставляет 95%. выход оксида углерода (iv) составляет 90%.

  1900г                х caco3 = cao+co2 m(caco3) = 2кг = 2000гр из условия видно, что карбоната кальция 95%, остальные 5% - это примеси. их необходимо вычесть из общей массы: 2000гр*5% = 1900гр - это чистый карбонат кальция массовая доля оксида углерода - 90% есть такая формула w=m(в-ва)/m(р-ра), отсюда m(в-ва) = w*m(р-ра), подставляем m(в-ва) = 90%*1900 = 1710 гр = 1,7 литров

Caco3 = cao + co2  m(caco3)= w(caco3)* m(известняка)= 0,95*2000=1900 (г) или 1.9 кг m(co2)=m(caco3)*m(co2)/m(caco3)=1900*44/100=836 г n(co2)=836/44=19 моль n(практ.)=0,9*19= 17,1 моль v(co2)= 17.1*22.4=383.04 дм3

Это poh poh = -lg[oh⁻]  выводится из ионного произведения воды:   h₂o = h⁺ + oh⁻ т.к. вода - слабый электролит, для нее можно записать выражение для константы диссоциации в выражении фигурирует интересная величина - концентрация воды в воде. она постоянна и ее можно просто вычистить:   ρ (h₂o) = 1 г/мл = 1000 г/л т.е. в 1 литре 1000 грамм воды, если в молях 1000г/18г/моль = 55,56 моль значит концентрация воды в воде 55,56 моль/л значение константы диссоциации: kd = 1,8*10⁻¹⁶ - тоже постоянная, преобразуем выражение для константы:   kd*55.56 = [h⁺][oh⁻] kd*55.56 = 10⁻¹⁴ [h⁺][oh⁻] = 10⁻¹⁴ - ионное произведение воды или в форме логарифмов:   lg[h⁺] + lg[oh⁻] = -14 -lg[h⁺] - lg[oh⁻] = 14 -lga = pa ph + poh = 14 характеризует щелочность среды, как и для ph есть шкала poh < 7 - среда щелочная poh = 7 - среда нейтральная poh > 7 - среда кислая вот так, извини если много, но самое основное по показателям я рассказал, чего не поймешь - спрашивай

A)  ксi⁺⁵o₃ + hci → ксi⁻+ ci₂⁰ + h₂о сi⁺⁵ +6e⁻→  ci⁻ 6      5    окислитель, процесс восстановления                                30       сi⁺⁵-5e⁻ → ci⁰  5        6   восстановитель, процесс окисления ксio₃ + 6hci = ксi + 3ci₂ + зh₂о б) sn⁺²cl₂+fe⁺³cl₃→sn⁺⁴cl₄+fe⁺²cl₂sn⁺² - 2e⁻ →sn⁺⁴ 2    1 восстановитель, процесс окисления                                  2  fe⁺³ +e⁻ →fe⁺²  1      2окислитель, процесс восстановления sncl₂+2fecl₃=sncl₄+2fecl₂