Составить по два уравнения в молекулярной форме , которые соответствуют каждому из ур-ий в сокращ.ионной форме 1)cu 2+ + s2- = cus 2)h+ + oh-=h2o 3)mg2+2f-=mgf2 4)fe 3+ +3oh- = fe(oh)3

1) cuso4 + na2s = cus + na2so4

    cucl2 +  k2s = cus + 2kcl

2) naoh + hcl = nacl + h2o

  naoh + hno3 = nano3 + h2o

3) mgcl2 + 2hf = mgf2 + 2hcl

    mg(no3)2 + 2naf = mgf2 + 2nano3

4) fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl

fe(no3)3 + 3koh = fe(oh)3 + 3kno3

А) добавляем во все пробирки раствор соляной кислоты (hcl): сus+2hcl = cucl2 + h2s↑ (растворяется осадок cus и выделяются пузырьки газа h2s, который пахнет тухлыми яйцами) mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o (осадок mg(oh)2 полностью растворяется, газ не выделяется) mgco3+2hcl=h2o+ co2↑+mgcl2 (осадок  mg(oh)2 полностью растворяется, но также выделяется газ без запаха тухлых яиц ( б) опять везде добавляем раствор hcl: cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o (полное растворение осадка гидроксида меди) baso4+hcl = реакция не идет (осадок сульфата бария как был, так и останется не растворенным) baco3+2hcl = bacl2 + co2↑ + h2o (осадок карбоната бария растворяется и выделяются пузырьки газа - co2)

1. расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите тип каждой из них: а) 3mno2 + 4al ➡️ 2al2o3 + 3mn -замещениеб) 2co + o2 ➡️ 2co2   -соединениев) 2so2 + o2 ➡️ 2so3  - соединение2. закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции: а) 2hcl + zn ➡️ zncl2 + h2 ⬆️-замещениеб) agno3 + nacl ➡️agcl↓ +nano3- обменв)cu(oh)2 t➡️ cuo↓   +h2o -разложениег) h2so4 + mgo ➡️ mgso4 + h2o -обмен3. вычислите, какое количество вещества составляют:   а) 189 г азотной кислоты  n(hno3)=189/(1+14+48)=3мольб) 37 г гидроксида кальция  n(ca(oh)2)=37/(40+17)=0,65моль