По ! даны две пробирки: одна с муравьиной кислотой, другая с уксусной. определите где находится муравьиная кислота.

HCOOH+Ag2O=H2O+CO2+2Ag

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Выпадает бурый осадок. Это гидроксид  железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида  железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

1) SO2-полярная ковалентная.

NCl3-ков.полярная.

ClF3-ков.пол.

Br2-ков.непол.

H2O-ков.пол.

CaCl2-ионная связь.

RbF-ионная связь.

NO-ков.пол.

Ba-метал.связь

CO2-пол.ков.

KI-ионная.

NH3-ков.пол.

LiCl-ионная.

Fe-металическая.

O2-ков.непол.

Na-метал.

HCl-ков.пол.

Na2S-ионная.

SO2-ков.пол,

C560-?

I2-ков.непол.

PCl5-пол.ков.

2)

N2ковалентная неполярная

HFков пол

NH3ков полярная

CH4ков пол

H2Sков пол

1)N≡N три черточки. крайние пи-связи средняя- сигма

2)H-F

3)

           H

            |

       H-N-H

4)

      H

       |

  H-C-H

       |

      H

5) H-S-H