Решите ( ! масса нитрида магния получившегося при реакции 7, 2 г магния с азотом.

3Mg + N2 = Mg3N2
3моль          1моль
0,3моль         0,1моль

н магния = 7,2:24 = 0,3 моль
м (нитрида) = 0,1*100 = 10 г.

Объяснение:

Реа́кция Зинина — метод получения ароматических аминов восстановлением нитросоединений:

{\displaystyle {\mathsf {RNO_{2}{\xrightarrow[{}]{6H}}RNH_{2{\mathsf  {RNO_{2}{\xrightarrow[ {}]{6H}}RNH_{2}}}

Эту реакцию впервые осуществил Н. Н. Зинин в 1842 году. Действуя на нитробензол сульфидом аммония, он получил анилин:

{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}NO_{2}+3(NH_{4})_{2}S\rightarrow C_{6}H_{5}NH_{2}+6NH_{3}+3S+2H_{2}O}}}{\mathsf  {C_{6}H_{5}NO_{2}+3(NH_{4})_{2}S\rightarrow C_{6}H_{5}NH_{2}+6NH_{3}+3S+2H_{2}O}}

Реакцию в лабораторных условиях проводят с цинком в кислой среде:

{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}NO_{2}+3Zn+7HCl\rightarrow [C_{6}H_{5}NH_{3}]Cl+2H_{2}O+3ZnCl_{2{\mathsf  {C_{6}H_{5}NO_{2}+3Zn+7HCl\rightarrow [C_{6}H_{5}NH_{3}]Cl+2H_{2}O+3ZnCl_{2}}}

Или с алюминием в щелочной среде:

{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}NO_{2}+2NaOH+2Al+4H_{2}O\rightarrow C_{6}H_{5}NH_{2}+2Na[Al(OH)_{4}]}}}{\mathsf  {C_{6}H_{5}NO_{2}+2NaOH+2Al+4H_{2}O\rightarrow C_{6}H_{5}NH_{2}+2Na[Al(OH)_{4}]}}

P2S3 + HNO3 → H3PO4 + SO2 + NO2 +H2O. 

2P(+3)+3S(-2) + H(+)+N(+5)+3O(-2) → 3H(+)+P(+5)+4O(-2)+ S(+2)+2O(-2) + N(+4)+2O(-2) +2H(+)+O(-2). 

Два элемента – фосфор и сера – в ходе этой реакции окисляются, один 
элемент – азот – восстанавливается. 

вос. 2 P(+3) – 4 ē = 2 P(+5) 4 

вос. 3 S(-2) – 18 ē = 3 S(+4)18 22 

окис. N (+5)+1ē =N (+4) 22 

Общее число электронов, которое участвует в процессе окисления, равно 
22; в процессе восстановления участвует 1 электрон. Наименьшее общее 
кратное чисел 22 и 1 равно 22, поэтому общий множитель для двух уравнений 
процессов окисления равен 1, а множитель для уравнения процесса 
восстановления равен 22 

P2S3 + 22 HNO3 → H3PO4 + SO2 + NO2 +H2O. 

В заключении уравняем числа атомов водорода и кислорода: 

P2S3 + 22 HNO3 → 2 H3PO4 + 3 SO2 + 22 NO2 +8 H2O.