При сгорании 2 валентного металла массой 3.92г образовался оксид массой 4.48г. определить металл.

Дано: 

m(Fe)практ. = 2,24 г

m (FeO) = 4,64 г

Найти: выход

Решение: уравнение реакции feO + H2 = fe + H2o

выход (Fe) = m(практ)/m(теор) х 100%

Масса практическая есть в дано, нужно найти теоретическую массу железа.

Для этого находим количество вещества железа через количество вещества FeO

n(FeO) = m/M = 4,64 г/ 72г/моль = 0,064 моль

По уравнению реакции n(Fe) теор= n (FeO) = 0,064 моль

Теоретическая масса железа m (теор) (Fe) = n x M = 0,064 моль х 56 г/моль = 3,58 г

Выход (Fe) = m(пр)/ m(теор) х 100% = 2,24г/3,58г х 100% = 62% 

Раз не решили задачу, то ее решу я))

Уравнение:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

На входе имеем 10 литров аммиака и 15 литров кислорода, по уравнению надо рассчитать, сколько кислорода, потребуется дла полного сжигания 10 литров аммиака.

По уравнению:

V(NH3) : V(O2) = 4 : 5 , т.е. отсюда выводим, что: V(O2) = 5*10/4 = 12.5 кислорода, а у нас по условию - 15 литров, значит по окончании реакции, у нас останется 2,5 литров кислорода.

Дальше по NO

По уравнению, количество вещества NO и NH3 - относятся как 4 : 4 , т.е как 1 к 1, значит их количества вещества равны, а значит и объемы, значит:

n(NO) = n(NH3) = 10 литров.

Объемы газов:
V(NO) = 10 литров

V(O2) = 2,5 литра