20 какую массу натрия с массовой долей 15% нужно взять, чтобы во время взаимодействия с этанолом выделилось 8, 96л водорода

15,8 г                                                 х 2kmno4   =   k2mno4   +   mno2   +   o2 2 моль                                               1 моль м=158 г/моль                                     м=32 г/моль n=m/m=15,8/158=0,1 моль по уравнению реакции кислорода получается в 2 раза меньше, чем разлагается марганцовки, поэтому  n(o2) =  0,1/2 = 0,05 мольm(o2) = m*n = 32*0,05 = 1,6 г

Находим массу полученного раствора этанола m=p*v = 1,2*10000=12000 г находим массу этанола в растворе m(c2h5oh) = m(раствора)*w%/100%=6000 г   это масса, которую получили, т.е. практическая, а в уравнении участвует  теоретическая m(теоретич) = 6000*100%/80% = 7500 г                                     х                         7500 г с6н12о6       2с2н5он + 2со2 1 моль                     2 моль м=180 г/моль         м=46 г/моль                               n=7500/46=163 моль по уравнению реакции этанола получается в 2 раза больше, чем расходуется глюкозы, поэтому n(c6h12o6) = 163/2=81,5 моль m(c6h12o6) = m*n = 180*81,5 = 14670 г или 14,67 кг