pokupatel688
?>

Составьте уравнения превращений и определите тип реакции. а) хлорид алюминия б) железо(2)+нитрат серебра в)кальций+фосфор(3) г) гидроксид цинка+соляная кислота

Химия

Ответы

Егорова
2Al+3Cl2=2AlCl3 Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag↓ 3Ca+2P= Ca3P2 Zn(OH)2+2HCl=>ZnCl2+ 2H2O Реакции соединения Думаю так
Егорова
Применяюся в стройтельстве                                                                                  СaO-из негашенной  извести при взаимодействии с водой получают гашенную известь,                                                                              SiO2 -кварцевый песок,глинозем                                                 АI2O3*2SiO3*2H2O -белая глина,                                                                       H2O -оксид водорода -вода     Из оксидов  железа Fe2O3 .Fe3O4 получают чугун и сталь, ZnO -цинковая белила -белая краска,                        ТiO2-титановая белила-белая краска,                                                      Сr2O3-темно-зеленая краска ,применяют для изготовления зеленого стекла,
Shishkinaanasta1997

Привет! Сейчас решим

1. Сера в природе встречается в самородном виде, а также входит в состав сульфидов и сульфатов. Например, цинковая обманка – ZnS, FeS2 – пирит, Cu2S – медный колчедан.  

2. Существует несколько аллотропных модификаций серы. Ромбическая представляется собой желтый порошок с tпл = 113 – наиболее устойчивая форма серы. При 96 градусах ромбическая сера превращается в моноклинную. Она уже представляет собой темно-желтые иглы. Если их расплавить и резко охладить, получим серу пластическую – коричневую резиноподобную массу. Она неустойчива и постепенно превратится в ромбическую серу, когда полностью остынет.  

3. Сера более электроотрицательный элемент, по сравнению с металлами, поэтому она отнимать электроны у последних, приобретая отрицательную степень окисления. А вот галогены и кислород более электроотрицательны, чем сера. Поэтому, они уже у серы отнимают электроны, и возникает положительная степень окисления.  

4. Составим уравнение химической реакции. S + O2 = SO2

Как видно из уравнения, для сжигания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. n(S) = 4:32 = 0,125 моль. n(O2) = 0,125 моль. V(O2) = 22,4*0,125 = 2,8 литра. V(возд) = 2,8:0,2 = 14 литров

5. Поскольку серы увеличивает свою степень окисления от -2 (H2S) до +6 (SO3), окислительные свойства растут, а восстановительные – снижаются. Наиболее сильный окислитель – SO3, восстановитель – H2S.

6. S + O2 = SO2 + 332,8 кДж. Из уравнения реакции видно, что при окислении 1 моль серы выделяется 332,8 кДж тепла. n(S) = 1:32 = 0,03125 моль. Q = 0,03125*332,8 = 10,4 кДж

7. Краткая схема представлена во вложении

Готово!



Вкаком виде сера встречается в природе какие аллотропные модификации серы вы знаете и чем они отлича

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Составьте уравнения превращений и определите тип реакции. а) хлорид алюминия б) железо(2)+нитрат серебра в)кальций+фосфор(3) г) гидроксид цинка+соляная кислота
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Galina-3639220565
postbox
Абумислимовна_кооператив585
edvlwork15
igorshevkun
yliana
Sadikova Gavrikov
jnrhjq3597
viktorovna_Imamaevich679
di-bobkov1985
zotti
Elen-ti81459
Илья Владимировна
oloinics
xobby18