Как отличить путем метановую и этановую кислоту? соответствующие уравнения реакций.

Метановая кислота - альдегидокислота, вступает в реакцию серебряного зеркала с аммиачным раствором оксида серебра:
 НСООН+2Ag(NH3)2OH=CO2+2H2O+2Ag(осадок)+4NH3
уксусная кислота тоже вступает в реакцию с оксидом серебра, но осадка серебра при этом не выпадает

Для организации процесса перемещения ионов в растворе нужно только два электрода и источник тока. Положительно заряженный электрод, называемый анодом окислению анионов, то есть отрицательно заряженных частиц, а также нейтральных молекул.

Катод, то есть отрицательно заряженный электрод, притягивает к себе положительно заряженные ионы и нейтральные молекулы.

Особенности процессов, происходящих на катоде, заключаются в том, что здесь восстанавливаются обычно сильные окислители.

Таким образом, с двух пластинок с разницей потенциалов, помещённых в электролит, можно получать новые вещества, менять состояние электродов и раствора.

Объяснение:

CaCl2 = Ca + Cl2 | Электролиз расплава хлорида кальция

Степень окисления - условный заряд  одного атома,

Заряд иона - обычно реальный заряд иона. Ионы могут состоять из нескольких атомов.

Чтобы не путать, принято (обязательно) в заряде иона сначала писать цифру, затем знак, а в степени окисления - сначала знак, потом цифру.

Например:

фосфат-анион имеет заряд 3-   PO₄³⁻, в этом ионе степень окисления фосфора +5, P⁺⁵, а степень окисления кислорода -2,  О⁻².

Na⁺¹ - это указана степень окисления натрия (1 пишем!)

Na⁺ - это указан заряд катиона натрия (1 не пишем!)

Cl⁻¹ - это указана степень окисления хлора (1 пишем!)

Cl⁻ - это указан заряд аниона хлора (1 не пишем!)

При составлении электронного баланса указываем степень окисления элементов:

Mn⁺⁷  +5 e ⇒ Mn⁺²

При записывании электронно-ионного баланса указываем заряды ионов:

MnO₄⁻ + 8H⁺ +5 e ⇒ Mn²⁺ + 4H₂O

При составлении уравнений ионного обмена записываем заряды ионов:

Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃