Входе каталитического гидрирования этиленового углеводорода cnh2n израсходовано 672мл водорода. определите формулу этого алкена, если при бромировании такого же количества этого углеводорода получено 6, 48г дибромида?

1.  сначала   по периодической системе  элементов д.и менделеева определим г- атомную массу фосфора: ar(р) = 31г/атом   ( а поскольку в молекуле их 2, то, соответственно, 31·2  = 62г/атом) и молярную массу соли: mr(mn₃(po₄)₂) = 3·55 + 2·31 + 8·16  =   355(г/моль); 2. найдем содержание фосфора в моле фосфата марганца: wr(p) = ar: mr·100% = 62: 355·100% = 17,5% 3. найдем содержание фосфора в данной массе его  соли: m(р) =m(mn₃(po₄)₂)·wr(p): 100% = 38,6г·17,5%: 100%  = 6,74г второе и третье действие можно объединить, составив сразу пропорцию: 355г mn₃(po₄)₂ 62 гp                                                         38,6г mn₃(po₄)₂ р х = (62·38,6): 355 = 6,74г   

Металлы полностью  занимают в периодической системе   главные подгруппы первой,второй и третьей групп,побочные подгруппы.чтобы определить металлы среди р-элементов(т.е. изображенных в желтых ячейка),достаточно бросить диагональ через  берилий,алюминий,германий,сурьму и полоний: они будут лежать в этой диагонали и левее от нее(повторюсь,среди "желтых" элементов).в периодах(слева направо) металлические свойства ослабевают,а в группах(с верху вниз)-усиливаются.это правило касается и относительно окислительно-восстановительных свойств металлов.т.е. чем ярче выражены металлические  свойства металла,тем уменьшается его электроотрицательность,тем ярче его восстановительные свойства; и наоборот.относительно общего строения атомов,то большинство металлов на внешнем энергетическом уровне(электронной оболочке)имеет от 1 до 3 электронов,поэтому им "проще" отдать их в реакциях-это и есть свойства восстановителей