Раствор обьёмом 0, 5 дм3 содержит naoh массой 5 г, определите молярную концентрацию этого раствора

См = n/V

n (NaOH) = m/M = 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль

0,5 дм3 = 0,5 л

См = 0,125 моль / 0,5 л = 0,25 моль/л

Объяснение:

1) составляем реакцию по условию задачи

2)находим количество С6Н5ОН исходя из массы, данной в условии и молярной массы, которую считаем по таблице Менделеева, для этого воспользуемся стандартной формулой по нахождению количества вещества

3)исходя из реакции, мы видим, что в левой части уравнения у нас 2 моль C6H5OH, а в правой 1 моль H2

=>мы делим 0,25 моль на 2 = 0,125 моль

4)затем мы находим объем выделившегося водорода, используя формулу по нахождению объёма через количество вещества (0,125) умноженного на молярный объем (22,4л/моль - постоянная величина) и получаем 2,8л, что и будет являться ответом.

ответ: 2,8л.

Объяснение:

Составить схемы электронного баланса и раставить коэффициенты в

следующих уравнениях :

2вариант

2СlО2 +Н2О2 = 2НСlО2 + О2.

Сl(+4) +1e = Cl(+3)  восстановление, СlО2 - окислитель ║2

O2 - 2e = O2(0)    окисление  Н2О2 - восстановитель║1

КСlО4 =КСl +2О2

Сl(+7)  + 8 e  =  Cl(-) восстановление, Сl(+7)   - окислитель ║ 1

2 O(-2) - 4e  = O2(0)  окисление  O(-2) - восстановитель ║ 2

НСlО +2НI = НСl +I2 + Н2О

Сl(+1) + 2e    Сl (-1)  восстановление, Сl(+1) - окислитель ║ 1

2I(-) - 2e  =  I2  окисление  2I(-)  - восстановитель ║ 1

СН4 +2О2 =СО2 +2Н2О    

С(-4) - 8е  = С(+4)  окисление  СН4  - восстановитель ║ 1

О2(0) + 4е =  2О(2-) восстановление, О2 - окислитель ║2

СО2 + С = 2СО​

С(+4) + 2е   =  С(+2) восстановление, СО2 - окислитель ║1

С(0) - 2е = С(+2)  окисление  С - восстановитель ║ 1