Свычислите количество вещества оксида углерода (iv), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 3, 5 г с раствором хлороводородной кислоты массой 15г ( массовая доля hcl в растворе равна 20%)

СaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
m(HCl)=15*0,2=3
n(HCl)=3/36,5=0,08
n(CaCO3)=3,5/100=0,035
n(CaCO3):n(HCl)=2:1--->n(HCl) в изб.не прореагировало=0,08-0.035*2=0,01моль
n(CO2):n(CaCO3)=1:1=>n(CO2)=0,035 моль

1)Слова "азот" в латинском языке никогда не было. Это слово греческое, и означает, как верно было отмечено, безжизненный.
2)Молекулярная формула аммиака NH3. Три атома водорода соединены с азотом ковалентными полярными связями (азот более электроотрицателен) . В образовании связей принимают участие три неспаренных электрона азота и по одному электрону водорода. Структурная формула: 
H – N – H 
l 
H 
Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, в вершинах которой находятся атомы азота и водорода. Угол между связями N–H около 107о 
3)

3K + P = K₃P
1. Находим кол-во фосфида калия, зная его молярную массу (148 г/моль) и массу:
n(K₃P) = m / M = 29.6 / 148 = 0.2 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(K) / n(K₃P) = 3 / 1, значит
n(K) = n(K₃P) x 3 = 0.2 x 3 = 0.6 моль
3. Зная кол-во калия и его молярную массу (39 г/моль), находим его массу:
m(K) = M x n = 39 x 0.6 = 23.4 г
4. Из уравнения реакции видно, что n(P) / n(K₃P) = 1 / 1, значит
n(P) = n(K₃P) = 0.2 моль
5. Зная кол-во фосфора и его молярную массу (31 г/моль), находим его массу:
m(P) = M x n = 31 x 0.2 = 6.2 г