Найдите массу сгоревшего магния, если при этом израсходовали 11, 2л кислорода.

  m=?                V = 11,2 л

  2 Mg        +       O2      =     2MgO

n = 2 моль         n = 1 моль

М= 24 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m= 48 г              V = 22,4 л

Х г Mg       -     11,2 л О2

48 г Mg     -     22,4 л О2

m(Mg) = 48 * 11,2 / 22,4 = 24 г

 1) Название элемента -алюминий

химический  символ - AI, порядковый номер - № 13 ,

атомная масса Ar=27  Группа - 3, подгруппа- главная; 3-й  период  

Заряд ядра атома алюмния Z=+13 (в ядре 13 протонов-

p⁺ и 14 нейтронлв - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 13 электрона.  

Исходя из вышеизложенного

напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:

а). Модель атома алюминия при

дуг: ₊₁₃AI)₂)₈)₃  

б). Модель атома, электронная формула  (электронная конфигурация):    ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).Электронно-графическая модель атома:

                   p       ↑      

3уровень  s   ⇵

                        p     ⇅  ⇅  ⇅

2уровень  s  ⇅

1уровень  s  ⇅

         ₊₁₃AI

2. Молекулы алюминия одноатомные,  валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень  окисления+3 . Алюминий –восстановитель.

3. Простое вещество алюминий, металл, в котором металлическая связь. Простое вещество  алюминий — лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

4. Алюминий тело:  Современный мир невозможно представить без алюминия, изделия из него самые распростанненные в мире. Разнообразные конструкции  используют таких  отраслях:

а) в космической технике (благодаря небольшому весу и высоким показателям удельной прочности из алюминия можно изготовить баки, носовые и межбаковые части ракеты. Этот металл хорошо работает при криогенных температурах в контакте с гелием, водородом и кислородом).

б) в самолетостроении (в России при создании узлов для самолетов используют высокопрочные алюминиевые сплавы, которые предварительно подвергаются термической обработке. Также активно используются сплавы средней прочности. Обшивка лайнера, крылья, фюзеляж, киль и т. д. – все эти элементы изготавливаются именно из этого материала).

в) в судостроении ( используют для изготовления корпусов судов, а также коммуникаций для оборудования и палубных надстроек).

г) в железнодорожном транспорте ( Алюминий целесообразно применять для изготовления железнодорожных составов из-за высокой удельной прочности, небольшой силы инерции, а также повышенной коррозионной стойкости. К тому же в специальных алюминиевых емкостях можно перевозить продукты нефтехимической и химической промышленности).

д) в автомобильной промышленности ( из алюминия  делают кузовы легковых автомобилей, как раз соответствует этим критериям. Благодаря ему производителям удается снизить вес транспорта, сделать его более экономичным и повысить грузоподъемность, а высокая стойкость к коррозии существенно повышает срок эксплуатации автомобиля).

е) алюминий используют в строительстве (большинство современных зданий со стеклянными фасадами имеют "скелет" из алюминия).

ж) алюминий используют в нефтехимической прлмышленности (сплавы с алюминием используются в буровых установках, из них изготовляют цичтерны для перевозки нефтепродуктов).

з) в производстве бытовых предметов ( в быту не счесть вещей, которые делаются из этого металла:   алюминиевые лестницы – они есть практически в каждом доме, гараже. Кухонная утварь, кронштейны для телевизоров, флюминиевою фольгу, посуду и многие другие тела).  

1) а)Na₂O, б) H₂SO₄, в)Ca(NO₃)₂, г)Al(OH)₃, д)Fe₃(PO₄)₂

2) HNO₂ - азотистая кислота, P₂O₅ - окисид фосфора(V), Ba(OH)₂ - гидроксид бария, K₂SO₄ - сульфат калия, H₂SO₄ - серная кислота.

3) SO₂ - оксид серы(IV), K₂O - оксид калия,  Fe₂O₃ - оксид железа (III), P₂O₅ - оксид фосфора(V), BaO - оксид бария.

4) S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃, H₂S⁻², CaS⁻², H₂S⁺⁶O₄.

5) V(N₂)=150*0.78=117л

6) m(соли1)=40*0.3=12кг - масса соли в исходном растворе

   m(р-ра2)=40+20=60кг - масса раствора после добавления соли

   m(соли2)=12+20=32кг - общая масса соли в полученном растворе

  W(соли)=32/60=0.533 (53.3%)

Объяснение: