Самое раннее упоминание о фосфоре относится к 1669 г когда брнд выделил его при прокаливании сухого остатка от перегонки мочи сегодня фосфор получают из смеси фосфата кальция с углём и песком , в электропечах при 1500 градусов. крое фосфора, в результате реакции образуют угарный газ и силикат кальция . пользуясь этим описанием, составьте уравнение реакции, лежащий в основе современно получения фосфора, и расставьте в нем коэффициенты методом электронного

2Ca3(PO4)2 +10C+ 6SiO2=6CaSIO3+2P4+10CO
4P(+5)   +20е=  Р4(0) процесс восстановления, Р(+5) окислитель
С(0)     -2е =   С(+2) процесс окисления, С(0) восстановитель

Дано:
V(p-pa Al2(SO4)3) = 52,6 мл
ω(Al2(SO4)3) = 25% или 0,25
p(p-pa Al2(SO4)3) = 1,3 г/мл
V(p-pa BaCl2) = 135 мл
ω(BaCl2) = 14% или 0,14
p(p-pa BaCl2) = 1,1 г/мл
m(BaSO4) -?

m=V(p-pa)*p(p-pa)*ω
m(Al2(SO4)3) = 52,6 мл*1,3 г/мл*0,25 = 17,095 г
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
n(Al2(SO4)3) = m/M = 17,095 г/342 г/моль = 0,05 моль
m(BaCl2) = 135 мл*1,1 г/мл*0,14 = 20,79 г
M(BaCl2) = 208 г/моль
n(BaCl2) = m/M = 20.79 г/208 г/моль = 0,1 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3
Из УХР ⇒ n(BaCl2):n(Al2(SO4)3) = 3:1
Из расчетов по условию задачи: 
n(BaCl2):n(Al2(SO4)3) = 0,1:0,05 = 2:1
BaCl2 взят в недостатке.
Из УХР ⇒ n(BaSO4)=n(BaCl2) = 0.1 моль
m(BaSO4) = n*M = 0,1 моль*233 г/моль = 23,3 г
ответ: 23,3 г

                                              Задача.
Дано :                                                                         Решение.
m( MgCO3 ) = 200 г                        200г                    хл
w( MgCO3 ) = 80 %                     MgCO3 = MgO + CO2
Н-ти V( CO2 ) = ?                          84.5г                  22.4л
                                    Х= 200 * 22.4 \ 84.5 = 53 л
Однако есть примеси 20 % , тогда   53л - 100%
                                                             х    -  80%       Х= 42.4 ( чистый продукт )