Электролиз растворов 1)nh4oh 2)febr2 3)co(no3)3 4)agso4

1)Нет
2)FeBr2:
2FeBr2+2H2O---эл. ток-->Fe+H2+2Br2+Fe(OH)2
(-)K: 2H2O+2e=H2+2OH(-)
Fe(+2)+2e=Fe(0)
(+)A: 2Br(-)-2e=Br2
3)2Со (2+) + 2Н2О = 2Со↓ + 4Н (+) + О2↑ (либо 2Co(NO3)2 + 2H2O = 2Со↓ + 4НNO3 + О2↑ (1)
4)MgSO4 + H2O = H2 +O2 + Mg(OH)2 + H2SO4
MgSO4 = Mg2+ + SO4-

N (O2) = V / Vm = 22.4 / 22.4 = 1 моль
m (O2) = n * M = 1 * 32 = 32г

n (H2) = V / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
m (H2) = n * M = 0.5 * 2 = 1г

n (CO2) = V / Vm = 44.8 / 22.4 = 2 моль
m (CO2) = n * M = 2 * 44 = 88г

n (H2) = V / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
m (H2) = n * M = 0.5 * 2 = 1г

n (SO2) = V / Vm = 22.4 / 22.4 = 1 моль
m (SO2) = n * M = 1 * 64 = 64г

n (H2) = V / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
m (H2) = n * M = 0.5 * 2 = 1г



n (CO) = N / 6.02 * 10^23 = 1.204 * 10^24 / 6.02 * 10^23 = 0.2 * 10 = 2 моль

V (CO) = n * Vm = 2 * 22.4 = 44.8л

Дано  Zn , Сu (SO4) Δ m=0,2 г m(Сu (SO4)-? М Zn=65,4 г/моль М Сu=63,5 г/моль М СuSO4=160 г/моль 

Zn  + СuSO4 – ZnSO4 +Сu

65,4 г                          63,5 г

по уравнению разница в массе составляет 65,4-63,5=1,9 г

Значит 63,5 г Сu   даст разницу  1,9 г

             а х г Сu   даст разницу  0,2 г   х=63,5*0,2/1,9=6,684 г 

Сu осело на пластинку

n (Сu)= m/М=6,684/63,5=0,105 моль

n (СuSO4)= n (Сu)= 0,105 моль

m(СuSO4)= 0,105 моль*160=16,8 г

В исходном растворе содержалось 0,105 моль или 16,8 г СuSO4