Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии 0, 5 моль алюминия с соляной кислотой. 2al+6hcl=2alcl3+3h2 !

2al +6hcl --> 2alcl₃ +3h₂

1)

0,

   

x=0,75

2)

v=n(ню)·vm=0,75·22,4=16,8

2-метилпентен-2

CH3-CH(CH3)=CH2-CH2-CH3

2-метил - потому что радикал -CH3- (метил) отходит от второго углерода в главной цепи. Главная цепь это всё то что без скобок.

пентЕн - так как есть двойная связь ( = )

пентен-2 - потому что двойная связь ( = ) отходит от второго углерода

...

Ну а сами название как метил и пентен берутся из основы... Основа - это гомологический ряд алкАнов:

CH4 - метАН

C2H6 - этАН

C3H8 - пропАН

и так далее (нужно знать наизусть).

Когда появляется двойная связь алкАн превращается в алкЕн и их названия:

C2H4 - этЕН

C3H6 - пропЕН

и так далее...

С радикалами так же только на конце -ил-

CH3 - метИЛ

C2H5 - этИЛ

и так далее...

Но на самом деле я запоминала так... один C - метан (в зависимости от связи определяете класс и окончание); C2 - этан; C3 - пропан; C4 - бутан; C5 - пентан; C6 - гексан; C7 - гептан; C8 - октан; C9 - нонан; C10 - декан (в школьном курсе большее количество углеродов не встречается)

Надеюсь, это вам в понимании

Удачи)

Растворимость s – концентрация компонента в насыщенном растворе  факторы, влияющие на растворимость веществ в жидком состоянии.  1) природа смешиваемых веществ.  в веществах с полярными молекулами (особенно с водородными связями) и в ионных веществах существует сильное взаимное притяжение частиц. поэтому такие вещества не будут легко дробиться (смешиваться с другими) , если в растворе не будет сильного притяжения между частицами разных веществ.  вещества с ионной связью или с полярными молекулами должны гораздо лучше растворяться в полярных или ионных растворителях, чем в растворителях с неполярными молекулами. соответственно, вещества с неполярными молекулами лучше растворяются в неполярных растворителях и хуже - в полярных, а металлы - в металлах.  не надо путать полярные связи и полярные молекулы. например, если на одежде жирное пятно, его лучше смывать не водой, а бензином, а если пятно от соли или сахара - то лучше водой, а не бензином.  точно так же в металлургии: металлы в жидком состоянии обычно хорошо растворяют друг друга и плохо растворяют вещества с ионной связью (собственные оксиды, фосфаты, силикаты, фториды) , которые образуют отдельную жидкую фазу - шлак.  2) температура.  здесь, как и в любых других равновесиях, действует принцип ле шателье. при нагревании растворимость возрастает, если dраствh > 0 (и тем круче, чем больше dh), и убывает, если dраствh < 0.  для твердых веществ более характерно первое, а для газов - второе, хотя бывает и наоборот. это особенно наглядно в случае солей, образующих кристаллогидраты. при растворении кристаллогидрата в воде не может быть сильной гидратации, поскольку вещество уже гидратировано. поэтому преобладает первое слагаемое, и dраствh > 0. если мы берем ту же соль в безводном виде, но знаем, что она способна давать кристаллогидрат, то можно ожидать, что у нее преобладает второе слагаемое, и dраствh < 0. поэтому графики зависимости растворимости от температуры у кристаллогидрата и безводной соли часто имеют противоположный наклон.  3) давление.  давление влияет в основном на процессы с участием газов. зависимость растворимости газов от давления видел всякий, кто открывал бутылку лимонада, пива или шампанского. внутри бутылки повышенное давление, и углекислый газ находится в растворе. при открывании давление падает, газ смешивается с воздухом, и парциальное давление co2 падает еще сильнее. раствор становится пересыщенным, и из него выделяются пузырьки газа.  4) присутствие третьего вещества.  его влияние может быть разнообразно.  а) это вещество сильно сольватируется, связывает много молекул растворителя и этим уменьшает растворимость; пример: спирт по отношению к растворам солей;   б) это вещество связывает молекулы или ионы растворяемого вещества и этим повышает растворимость; пример: аммиак, связывающий ионы меди и повышающий растворимость cu(oh)2;   в) это вещество дает ионы, одноименные с ионами растворяемого вещества, и тем смещает равновесие растворения влево; пример: в насыщенном растворе caso4 существует равновесие caso4 (тв) = ca2+(р-р) + so42- (р-р) . добавляя крепкий раствор хлорида кальция, мы увеличиваем концентрацию ионов кальция, и часть сульфата выпадает.