Найти объем углекислого газа полученный при разложении 400 г известняка, содержащего 25% примесей.

Дано:
m(СaCO3) =500 г 
w(пр) =20%
Найти:
V(CO2)
n(СaO) Решение:w(ч. в.) =100%-20%-80%
m(CaCO3)= 80%*500г/100%=400г400 г         x моль  xлСaCO3 --> CaO + CO2
 100 г        1 моль  22,4л
V(CO2) = 400г/100 г = x л/22.4 л=90 л
n(CaO) 400г/100 г = x моль/ 1 моль=4 моль
ответ: n(CaO)=4 моль, V (CO2)=90 л.

1)Однородными (гомогенными) называют такие смеси, в которых даже при микроскопа нельзя обнаружить частицы других веществ.

a) спирт и вода

б) вода и сахар

в) аммиак и вода

2) а)молоко - органическое вещество

б) чугун - сплав из двух веществ

3) а,г

4) Физическими называют явления, при которых не происходит превращение одних веществ в другие.

Пример: вода превращается в лёд при охлаждении

5) в

6) а

7) а

8) химическим процессом

9) условия протекания химической реакции

10) воспламенение спички, свечение электролампы, потемнение

серебряной ложки, скисание молока, ржавление железа

11) Вода, т. к. она не воспламеняться

12) физической явление

1)5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 -> 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 +14H2O
2)2С6Н6 +15О2 = 12СО2 + 6Н2О
3)С7H8 + 9O2 = 7CO2 + 4H2O
4)2C6H5COOH +Na2CO3 =2C6H5COONa +CO2+H2O
Бензол и толуол
При окислении толуола перманганатом калия образуется бензойная кислота
M(C6H5CH3)=92г/моль
M(С6Н6)=78г/моль
M(C6H5COOH)=122г/моль
n(C6H5COOH)=14.64г/122г/моль=0,12моль
по уравнению 4 :  n(CO2) = n(C6H5COOH)/2=0.06моль
Значит при сжигании смеси получилось 0,06моль*20= 1,2моль
По уравнению 1 : n(C6H5CH3) =n(C6H5COOH)=0,12моль
m(C6H5CH3)=92г/моль *0,12моль=11г
n(CO2) = 7*n(C6H5CH3)=0.12моль*7= 0,84моль газа образовалось в реакции горения толуола, значит в реакции горения бензола образовалась 1,2моль - 0,84моль=0,36моль
В свою очередь по уравнению 2: n(С6Н6)=0,36моль/12 *2=0,06моль
m(С6Н6)=0.06моль*78г/моль=4,68г
m(общая)=4,68г+11г=15,72г
W%=m/m(общ) *100%
W%(С6Н6)=4.68г / 15,72г *100 =30%  (0,3)
 W%(C6H5CH3)=11г / 15,72г *100=70% (0,7)