Какая масса аллюминиевого порошка потребуется для полного восстановления марганца из 600 г оксида марганца(4), содержащего 9% !

дано:

m(mno₂)=600г.

w%(mno₂)=91%

найти m(

 

                                      3mno₂ + 4al --> 2al₂o₃ + 3mn

решение:

1)

%

    %

x=546

2)

     

x=728г

 

3na₂so₃   + 2kmno₄   + h₂ o ↔ 3na₂so₄   + 2mno₂   + 2kohs⁺⁴        -2e      s⁺⁶      |  3 | mn⁺⁷    +3e        mn⁺⁴    |  2 |  na₂so₃ [ s⁺⁴ ] - восстановитель. kmno₄  [ mn⁺⁷ ] - окислитель.  3c₂h₄  + 2kmno₄+ 4h₂o  ↔  3c₂h₆o₂  + 2mno₂+ 2koh mn⁺⁷  +3e  mn⁺⁴    | 2 | 2c⁻²  -2e  2c⁻      | 3 | kmno₄ [ mn⁺⁷ ] - окислитель. c₂h₄ [ c⁻² ] - восстановитель.

А)  3 l  s^(+4)    -2e = s^(+6)        2 l  mn^(+7)  + 3e = mn^(+4)  3na2so3 + 2kmno4 + h2o = 3na2so4 + 2mno2 + 2koh na2so3 - восстановитель за счет s в степени окисления +4 kmno4 - окислитель за счет mn в степени окисления +7 б) 3c2h4 + 2kmno4 + 4h2o = 3c2h6o2 + 2mno2 + 2koh       3 l c^(-2) - 1 e = c^(-1)       1 l mn^(+7) + 3 e = mn^(+4)   c2h4 - восстановитель за счет c в степени окисления -2    kmno4 - окислитель за счет mn в степени окисления +7