При сгорании 2, 9 г органического вещества образуется 3, 36л углекислого газа и 2, 7г воды. плотность паров этого вещества по водороду равна 29. установлено, что это вещество взаимодействует с аммиачным р-ом оксида серебра , каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта. на основании этих данных: 1.установите простейшую формулу исходного в-ва

V(CO2)=3.36/22.4=0.15моль
V(H2O)=2.7/18=0.15моль
V(CO2)=V(C)=0.15моль
V(H2O)=1/2V(H2)=0.3моль
m(CO2)=0.15*12=1.8гр
m(h2)=0.3*1=0.3гр
2.9-2.1=0.8гр(кислород)
V(O)=0.8/16=0.05моль
x:y:z=0.15:0.3:0.05(делим на наименьшее)
x:y:z=3:6:1
С3H60(Альдегид)
12+12+6+16+12=58
29*2=58
58=58
C3H6O-Альдегид

21,6 г               9,6 г
4Al        +         3C    =         Al4C3
4 моль              3 моль         1 моль
М=27 г/моль    М=12 г/моль
n(Al) =21,6/27=0,8 моль - в недостатке
n(C) =9,6/12=0,8 моль 
Решаем по недостатку
По уравнению реакции из 4 моль алюминия образуется 1 моль карбида, следовательно из 0,8 моль алюминия образуется 0,2 моль карбида
 0,2моль                          х л
Al4C3      +      12H2O    = 3CH4  +    4Al(OH)3
1 моль                            3 моль
                                       Vm=22,4 л/моль
По уравнению из 1 моль карбида образуется 3 моль метана, следовательно из 0,2 моль карбида образуется 0,2*3=0.6 моль метана
V(CH4) = Vm*n = 22,4*0,6=13,44 л

Примем массу сплава за m г.
Используя реакцию образования осадка при реакции сульфата натрия со смесью нитратов
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
х г                                m г
261 г                            233 г,
выражаем массу нитрата бария через массу сплава
m(Ba(NO3)2) = 0,89m г

Определяем массовую долю бария в нитрате:
ω(Ba) = M(Ba)/M(Ba(NO3)2) = 137/261 = 0,525

Находим массу бария
m(Ba) = m(Ba(NO3)2) * ω(Ba) = 0,89m * 0,525 = 0,47m

Находим массовую долю магния в сплаве:
ω(Mg) = (m(спл) - m(Ba))/m(спл) = (m - 0,47m)/m = 0,53 или 53%

ответ: 53%