При сильных отравлениях белым фосфором пострадавшему назначают прием разбавленного раствора сульфата меди(ii процессы, протекающие в организме больного, сводятся к окислительно-восстановительной реакции фосфора с катионами меди(ii) с выделением металлической меди и образованием относительно безвредных количеств ортофосфорной и серной кислоты. какое количество и массу сульфата меди(ii) должен получить пострадавший для полного окисления 0, 1 мг фосфора, если считать выход этого процесса 100%-ным?

Физические свойства: Оксид фосфора (V) Р2О5 — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах.Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода4P + 5O2 = 2P2O5Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.Химические свойства: 

Все элементы главных подгрупп, следовательно, число электронов на внешнем электронном слое равно номеру группы, > у лития на внешнем уровне один неспаренный 2$-1электрон. углерод (с) -4 электрона на внешнем слое, из них 2$ 2-электрона (спаренные) и 2 неспаренных р-электрона; магний-на внешней оболочке 2 спаренные 3 $-электроны; сера-6 электронов на внешней оболочке, из них3$2 -электрона, 3р2- и два неспаренные 3 р-е (электрона); у аргона на внешней оболочке 8 электронов-максимальное число, т. е. все спаренные, а именно: 3$2,3р6-е.

С6h6+br2=c6h5br+hbr                     xg                                           7.52g c6h5br+agno3=c6h5no3+agbr↓ 157g                                         188g бромбензол                       бромид серебра x=157·7.52/188=6.28g бромбензола