Вычислите молярность 28%-ного раствора hno3 (p=1.167 г/см3.)

Дано:
ω%(HNO₃) = 28%
ρ(HNO₃) = 1,167 г/см³
Найти: См(HNO₃) -?
Решение: возьмем 1л (1000 мл) раствора HNO₃ , отсюда масса раствора HNO₃ равна m(HNO₃) = V*ρ = 1000 мл * 1,167 г/мл = 1167 г
Найдем массу растворенного вещества:
m(HNO₃)в-ва = [m(р-ра) * ω%] / 100% = 1167*28/100 = 326,76 г
М(HNO₃) = 63 г/моль,
См(HNO₃) = m(в-ва) / [V*M] = 326.76г / (1л *63 г/моль) = 5,19 моль/л
ответ:  См(HNO₃) = 5,19 моль/л или 5,19М

Объяснение:

Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации: 2NO2 2NO + O2; [NO2] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M

                      2NO2  ⇔ 2NO + O2;

 Примем,   что весь   монооксид  азота   образовался   и  весь  кислород  образовались  за   счет   разложения  диоксида  азота  и  в

какой-то   начальный  период  времени  х₁ в  закрытом  сосуде  был  только NO2.   В  момент  х₂  скорости   прямой  и  обратной   реакций  сравнялись  и  установилось  равновесие.   Равновесная  концентрация  кислорода    составила   0,12 моль

Тогда  исходная   концентрация  NO2 =   0,12   +  0,24  +  0,006   = 0,366 моль/л

              [NO]² ·  [O₂]               [0,24]² ·  [0,12]       0,0576 × 0,12

   Кр =  =     =    = 192  

               [NO₂]²                            [0,006]²            0.000036

Объяснение:

2 KMnO4  + 2 MnCl2     Объясните как проходит эта реакция. Почему получаются эти вещества, а не другие?

      Метод   полуреакций:

2KMnO4  +  3MnCl2   + 2Н2О  =   5MnO2    +   2KCl   +  4HCl  

MnO₄⁻  +4Н⁺  + 3e =   MnO2↓   + 2H2O    восстановление   ║2

Mn²⁺  +  2H2O   =       MnO2↓   +  4H⁺  +  2е   окисление       ║3

Раствор  перманганата   калия   является   окислителем,  и  восстанавливается   до  MnO2,   а   раствор  хлорида   марганца(II)  является    восстановителем и   окисляется   до  MnO2.