)написать полное и сокращенное ионное уравнение: (nh4) 2со4 + koh

(nh4)2co3+koh=k2co3+nh3+h2o

решение

1)          вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды.

na2o + h2o → 2naoh

                              7,2 г х г

                              17,99 г 79.94 г.m (h2o) = 1*2 + 15.99 = 17,99 г/моль

m (h2o) = 1* 17. 99 = 17,99 г

m (naoh) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39,97 г/моль

m (2naoh) = 2 * 39.97= 79.94 г

х = 7,2 * 79,94 / 17,99

х = 31,99

ответ :   m (2naoh) = 31,99 г

 

2)          вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия. co2 + 2naoh → na2co3 + h2o

1 моль 2 моль – по уравнению количество

х моль 20 г – по условию

  m (naoh) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39.97 г/моль

найдем количество гидроксида натрия:

n(naoh) = m / m

n(naoh) = 20 / 39.97 г/моль = 0.50 моль

тк в уравнении углекислого газа и гидроксида натрия соотношения 1: 2

тогда n(co2) = 0.50 : 2 = 0,25 моль

ответ: n(co2) =   0,25 моль

Выделение воды: 1)ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20 2)na2o+2hcl=2nacl+h2o 3)2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 4) mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o 5) cu(oh)2 +2hno3=cu(no3)2+2h2o выделение газа: 1) h2so4+na2co3=na2so4+h2co3(распадается на углекислый газ co2 и воду h2o) 2)2hcl+zn=zncl2+h2 3) mg+h2so4=mgso4+h2 4)cu+2hcl=cucl2+h2 5)2na+2hno3=2nano3+h2 выпадение осадка: 1)2hcl+mgo=mgcl2(осадок)+h2o 2)bacl2+h2so4=2hcl+baso4(осадок) 3)feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2(осадок) 4) al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3(осадок)+na2so4 5) hi+agno3=agi(осадок)+hno3