В7. для ацетальдегида справедливы утверждения: 1) образуется при гидратации этена 2) не реагирует с гидроксидом меди(2) 3) взаимодействует с гидроксидом алюминия 4) атомы углерода находятся в состоянии sp3 - и sp2 - гибридизации 5) в твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решётку 6) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра в8. про метиламин можно утверждать, что: 1) в его молекуле отсутствуют п-связи 2) атом азота в нём имеет степень окисления -3 3)он не реагирует с фосфорной кислотой 4) он не может окисляться кислородом 5) атом углерода находится в sp3 - гибридном состоянии 6) его молекула - плоская заранее )

Мірою розчинності речовини за певних умов є її вміст у насиченому розчині. Зазвичай розчинність виражають у грамах безводної речовини, яку можна розчинити в 100 г води (або іншого розчинника) для приготування насиченого розчину за певних умов. Якщо в 100 г води розчиняється більше 10 г речовини, то таку речовину називають добре розчинною. Загалом, розчинними вважають речовини й із розчинністю більше 1 г у 100 г води.

Якщо розчиняється від 1 до 0,1 г речовини в 100 г води — речовина малорозчинна. Речовину вважають майже нерозчинною, якщо в розчин переходить менше 0,1 г речовини

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

22% - это 0,22 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении соды масса растворенного вещества увеличилась на 80 г, но и масса раствора увеличилась тоже на 80 г.

На основании всего выше изложенного составляем уравнение:

0,22*400 + 80 = Х*(400 + 80)

88 + 80 = 480Х

480Х = 168

Х = 0,35 ( или 35% )