Вычислить концентрацию ионов hg2+ в 0, 1м растворе k2[hgcl4]

1)  Оксиды: Na2O (оксид натрия) , MgO ( оксид магния), CO2 ( оксид углерода 4)

Основания: KOH (гидроксид калия), Al(OH)3 (гидроксид алюминия), Fe(OH)2 (гидроксид железа 2)

Кислоты: HCL (соляная кислота) , H2SO3 ( сернистая кислота), H2S ( сероводородная кислота)

Соли : Сa(NO3)2 (нитрат кальция),  AgI(йодид серебра), Zn3(PO4)2 (ортофосфат цинка )

2) 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O  (разложение)

SO3+H2O -> H2SO4 (соединение)

Ca+ 2HCl -> CaCl2 + H2 (замещение)

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O (нейтрализация)

(P.S 0,4 моль? Это не масса. Скорее всего, это количество вещества).

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

n(HCl) = o,4 моль. n(Hcl) = 2n(Cu(OH)2) = 0,4 * 2 = 0,8

m(Cu(OH)2) = 0,8*98=78,4 грамм

Объяснение:

2) Уменьшить температуру

Объяснение:

Смотрите, в таких реакциях равновесие смещается в сторону, обратную воздействию. Если вы повышаете температуру, то в сторону эндотермической реакции смещается (где -Q стоит. У вас +Q справа, значит эндотермическая - слева) и наоборот. Если повышаете давление, то в сторону меньшего объёма ( у вас коэффициенты равны. у HI двойка стоит и сумма коэффициентом йода и водорода тоже составляет два) и наоборот. Если коэффициенты равны, то как с давлением не играй - ничего не выйдет.