Цинк массой 16, 25г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. выделившийся сероводород, выход которого составил 80%, пропустили через избыток раствора сульфата меди (ii определите массу выпавшего осадка.

В приложении фото решения к заадче

Электролиз расплава CaS:

Уравнение диссоциации:

              CaS = Ca(2+) + S(2-)

 

Процесс:

на катоде (-) восстановление катионов

Ca(2+) + 2e(-) = Ca(0) 

 

На аноде (+) окисление анионов:

S(2-) - 2e(-) = S(0) 

 

Электролиз раствора CaS:

 

Диссоциация:

CaS = Ca(2+) + S(2-)

H2O = H(+) + OH(-)

 

На катоде восстанавливаются  вещества с более высоким потенциалом. Из пары H+ и Ca(2+) восстанавливаются водород-ионы

2H(+) + 2e(-) = H2

 

На аноде первыми окисляются более низким потенциалом. Из пары  S(2-) и OH(-) окисляются ионы серы:

S(2-) - 2e(-) = S(0) 

 

Суммарное уравнение будет выглядеть так:

 

Суммарное уравнение:

CaS+2H2O  =электролиз=>  Ca(OH)2 + S + H2

 

 

Закон сохранения массы веществ стал одним из подтверждений атомно-молекулярного учения. Его открытие развитию химии как науки, развитию экспериментальных методов в химии. Закон привел к развитию стехиометрии - изучению количественных соотношений веществ в реакциях и элементов в составе сложных веществ. Закон сохранения позволил установить атомные массы элементов, что в свою очередь, привело к периодическому закону Менделеева.    
Практическая польза закона в ежедневных расчетах в науке, промышленности, быту.
В частности, в химии закон сохранения массы используют для уравнивания уравнений реакции, для расчета по этим уравнениям масс реагентов и продуктов.
Такие же расчеты, только в больших масштабах, проводятся для промышленного синтеза различных веществ - сплавов, полимеров, удобрений и т.д.