На 44 г смеси, состоящей из меди, железа и алюминия, подействовали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 19, 04 л (н.у.) газа. при действии на такую же смесь такой же массы избытка концентрированной серной кислоты выделилось 6, 72 л (н.у.) газа. определите состав смеси в % по массе. , подскажите, в каком направлении двигаться для решения этого нечто.

Запишем уравнения реакций:
Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2+2H2O
Fe+H2SO4(конц)=реакция не идет пассивирование металла
AI+H2SO4= реакция не идет пассивирование

n(SO2)=6,72/22,4=0,3моль
M(Cu)=64г/моль
nSO2=n(Cu) =0,3моль
m(Cu)=n*M=0,3*64=19,2гр

Запишем уравнения реакций:
Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2
2AI+3H2SO4(разб)=AI(SO4)3+3H2
Cu+H2SO4= реакция практически не идет нужны особые условия ( безводная кислота или кислород)
m(Fe+AI)=44-19.2=24,8гр
n(H2)=19,04/22,4=0,86моль
Пусть n(Fe)=xмоль
n(AI)=у моль
По уравнению реакции Мольере соотношение AI2
2:3 n(AI)=1,5 моль
Составим первое уравнение системы:
x+1,5у=0,86. n=m/M. Отсюда:
m(AI)=27у
m(Fe)=56у
Составим второе уравнение системы:
56x+27у=24,8

Соеденим два уравнения в систему:
х+1,5у=0,86
56x+27у=24,8

х=0,25 моль
у=0,4 моль
Находим массу аллюминия и железа:
m(AI)=27*0,4=10,8гр
m(Fe)=56*0,25=14гр
m(Cu) мы нашли ранее =19,2гр
Проверяем 10,8+14+19,2=44гр
Находим массовые доли элементов смеси:
w= m(ве-ва)/ m(р-ра)
w(AI)=10,8/44*100=24,6%
w(Fe)=14/44*100=31,8%
w(Cu)=19,2/44*100=43,6%

Відповідь:

Оцтова кислота C₂H₅COOH

Пояснення:

Дано:  m(Розчину кислоти)=59.2 г w(Кислоти)=25% V(CO₂)=2.24 л

I.  Запишемо рівняння реакції:  

2R-COOH+Na₂CO₃ → 2R-COONa + CO₂↑ H₂O

II.  За рівнянням видно, що кислота і вуглекислий газ  у співвідношенні, як 2:1.

Тобто, 2n(R-COOH)=n(CO₂↑)

III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :

w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину)  / 100%

Знайдемо масу (true кислоти, адже вона розбавлена водою):

m(R-COOH)=59.2*25/100=14.8 g

Отже, складаємо пропорцію за кількістю речовини, але Mr(R-COOH) виражемо через х+Mr(COOH)=x+45 :

Вирішуємо це лінійне рівняння:

4.48(x+45)=14.8*22.4

4.48x + 201.6=331,52

4.48x= 331,52 - 201.6

4.48x=129.92

x=129.92/4.48=29 а.о.м

IV. Тепер визначаємо природу нашого радикалу:

Аліфатичний - має формулу CₙH₂ₙ₊₁COOH

Перевіряємо:

12n+1(2n+1)=29

12n+2n+1=29

14n=28

n=2 - підходить, бо має бути ціле число.

Підставляємо коефіцієнти (n=2) : C₂H₅COOH - це оцтова кислота.

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Объяснение:

Ми знаходимо молярну масу кислоти, помноживши молярну масу водню (Н2) на густину випарів. Отримуємо 176 г/моль

Загальна формула карбонової кислоти — СnH2n+1COOH

Ми шукаємо n, щоб відновити формулу кислоти. Для цього ми множимо атомну масу С на n додаємо атомну масу Н помножену на 2n+1 і додаємо молекулярну масу СООН

Зводимо подібні і отримуємо рівняння 14n=126

126:14=9

Отже, n=9

Підставляємо його у формулу і отримуємо С9Н19СООН

Ізомер цієї кислоти естер — С4Н8-СОО-С5Н11

На жаль, пояснити як я знайшла ізомер, не можу. Вибач