Выбрать в первых двух вариантах правильный вариант, а в третьем выбрать и написать уравнение! 1. тип гибридизации атомов углерода в молекуле дивинила: 1) sp; 2) sp2 ; 3) sp3; 4) гибридизация отсутствует. 2. изомерами являются: 1) пентан и 2-метилпентан; 2) бензол и толуол; 3) диметилацетилен и бутин-2; 4) этилен и ацетилен. 3. этин вступает в обе реакции при соответствующих условиях: 1) гидратация и дегидрирование; 2) гидрирование и нитрование; 3) алкилирование и хлорирование; 4) тримеризация и гидрохлорирование. составьте уравнения возможных реакций.

. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле дивинила:
2) sp2 ;

2. Изомерами являются:
нет верного ответа

3. Этин вступает в обе реакции при соответствующих условиях:
4) тримеризация и гидрохлорирование.
3 HC#CH >C6H6 (бензол)                 ( # - тройная связь)
HC#CH  +   HCl >CH2=CHCl

1. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле дивинила - 2) sp2 ; 
2. Изомерами являются - 3) диметилацетилен и бутин-2; 
3. Этин вступает в обе реакции при соответствующих условиях:
4) тримеризация и гидрохлорирование.
3HC≡CH ---> C₆H₆   \  условия: (Kt=Cакт,t)
HC≡CH + HCl ---> H₂C=CHCl  \ условия:(Kt=HgCl₂,t)

Задание: составьте молекулярные уравнения возможных реакций

взаимодействия металлов с указанными веществами и уравняйте

эти реакции методом электронного баланса.

1. K + H2O  =  КOH   +  H2↑

   K(0) - 1e  =  K+1    окисление              ║2

   2H+  +2e =  H2(0)  восстановление ║1

2. Mn(II) + HCl(разб.)

   Mn(0)  - 2e =  Mn+2  окисление        ║1

   2H+  +2e =  H2(0)  восстановление ║1

3. Mn + 4HNO3 (конц)=Mn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

    Mn(0)  - 2e =  Mn+2  окисление        ║ 1

   N+5 + 1e  =  N+4     восстановление ║2

4. 2Cr(III) + N2   =  2CrN

   Cr(0) - 3e = Cr+3          окисление        ║2

   N2(0)  +6e  =  2N(-3) восстановление ║1

5. 2Cr(III) + 3H2SO4 (разб.)  =  Cr2(SO4)3  +   3H2↑

     Cr(0) - 3e = Cr+3          окисление     ║2

     2H+  +2e =  H2(0)  восстановление ║3

6. 2Cr(III) + 3H2O  =  Cr2O3  +   3H2↑

     Cr(0) - 3e = Cr+3          окисление     ║2

     2H+  +2e =  H2(0)  восстановление ║3

7. Sn(II) + HCl(разб.)   =   SnCl2  +  H2↑

   Sn(0)  - 2e =  Sn+2    окисление     ║1

2H+  +2e =  H2(0)  восстановление ║1

8. Sn(II)  + NaOH(раствор)   ---/--->

C растворами  щелочей  эта  реакция  практически  не  идет

9. Sn(II)+ 4HNO3(конц.)  =   Н2SnO3↓    +  4NO2↑  +   H2O

     Sn(0) - 4e =  Sn+4   окисление             ║1

      N+5  +1e  =  N+4  =  восстановление ║4

10. 3 Pb(II) + 8HNO3(разб.)  = 3Pb(NO3)2   +  2NO  +   4H2O

       Pb(0) - 2e  =  Pb+2    окисление             ║3

       N+5  +3e  =  N+2  =  восстановление    ║2

11. Pb(II) + CuSO4 (раствор)   =  PbSO4  + Cu

   Pb(0)  - 2e  = Pb2+

    Cu2+   + 2e  =  Cu(0)

В виду  малой растворимости  сульфата  свинца  эта реакция  идет очень  медленно  и  быстро  прекращается,  как  только кусочки  свинца   изолируются  от окружающего  раствора, осевшей  на них  медью.

 

Объяснение:

 

A)  n=V/Vm   n(CO2)=1,12/22,4=0,05( моль)   m=n*M(Mr) M=Mr Mr(CO2)=44
 m(CO2)=0,05*44=2,2(г)    N=n*NA     N(CO2)=0,05*6,02*1023=0,301*1023(молекул)
n(SO2)=1,12/22,4=0,05г   ь(SO2)=0,05*64=3,2г      N(SO2)=0,302*1023(молекул)
Отличаются по массе
б)  n(Cl2)=5,6/22,4=0,25(моль)   n(HCl)=0,25(Моль)
N(Cl2)=N(HCl)      N=0,25*6,02*1023=1,505*1023(молекул)
m(Cl2)=0,25*71=17,75(г)     m(HCl)=0,25*36,58,9(Г)
в)  n(SO3)=2,24/22,4=0,1(моль)     n(СН2=?)=0,1моль
N(SO3)=N(CH2)    N=0,1*6,02*1023=0,602*1023( молекул)
m(SO3)=0,1*80=8(г)    m(CH2)=0,1*14=1,4(г)  СН2 - такого вещества нет
г)n(NO)=n(NO2)  n(NO)=2,8*22,4=0,125(моль)
N(NO)=N(NO2)    N(NO)=0,125*6,02*1023=0,7525*1023 (молекул)
m(NO)=0,125*30=3,75(г)      n(NO2)=0,125*46=5,75(г)