5, 4 г аюминия обработали 66, 7 мл 36% р-ра солянок к-ты(пл.=1, 18 после окончания ревкции к р-ру прилили 480 мл 10% р-ра naoh(пл.=1). какова р-ция р-ра? (кислая, щелочная или нейтральная.)

m(hcl) = 66,7*1,18*0,36 = 28,33 г

  5,4                x                        y

  2al    +    6hcl  =  2 alcl3    + 3 h2

  54                219                  267

x = 21,9 г

y = 26,7 г

кислоты осталось:   28,33 - 21,9 = 6,43 г.

6,43              x

hcl    +    naoh    =  nacl  +  h2o

36,5            40

x = 40*6,43/36,5 = 7,04  г

доливали щелочи: 480*0,1*1 = 48 г.

осталось щелочи: 48 - 7,04 = 41,96 г.

26,7                x

alcl3  +  3naoh  =  al(oh)3(осадок) + 3nacl

133,5          120

x = 120*26,7/133,5 = 24 г.

в итоге останется щелочи: 41,96 - 24 = 17,96 г.

остальные продукты реакций - нейтральны. значит :

реакция раствора - щелочная.

V=0,5 л   объем раствора соли c=0,1 моль/л   молярная концентрация соли в растворе m(nahco₃)=84,0 г/моль количество вещества соли в растворе n(nahco₃)=cv масса соли в растворе m(nahco₃)=m(nahco₃)cv m(nahco₃)=84,0*0,5*0,1=4,2 г концентрация соли в растворе w=4,2/0,5=8,4г/л ей соответствует плотность раствора по справочным данным p≈1,005 г/мл масса воды для приготовления раствора m(h₂o)=vp-m(nahco₃) m(h₂o)=500*1,005-4,2=498,3 г с=0,0005 моль/л h₂so₄ = 2h⁺ + so₄²⁻ [h⁺]=2c ph=-lg[h⁺]=-lg(2c) ph=-lg(2*0,0005)=3 ph=3

Пишемо загальну реакцію cxhycooh + naoh = cxhycoona + h2o рахуємо масу гідроксиду натрію в розчині m = m(розчину) * w = 6 * 0.4 = 2.4 г рахуємо кількість речовини гідроксиду n = m / m = 2.4 / 40 = 0.06 моль за рівнянням реакції, кислоти також треба 0.06 моль. знаходимо молекулярну масу кислоти m = m / n = 3.6 / 0.06 = 60 г/моль віднімаємо молекулярну масу карбоксильної групи 60 - 45 = 15 - це те, що залишається на cxhy, тому неважко здогадатися що це буде сн3 отже, формула кислоти - ch3cooh - етанова (оцтова) кислота