Врезультате реакции образуется 30.8 г оксида углерода(ivвычислите объем вступившего в реакцию кислорода с углеродом

        х л.    30,8г.
С  + O2 = CO2

M(CO2) = 46
n = m/M = 30,8/46 = 0,7 моль
V(O2) = n*Vm = 0,7*22,4 = 15,68 л.

Объяснение:

Задание №4

Cu (OH) 2+?→ CuSO4+?

Cu (OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O

?+N2O5 → KNO2 + ?

2KCL + N2O5 = 2KNO2 + H2O

Задание №1

гидроксид калия + азотная кислота

KOH + HNO3 →  KNO3 + H2O

гидроксид алюминия + соляная кислота

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

гидроксид кальция + оксид лития

Ca (OH) 2 + Li 2 O = 2 LiOH + CaO

гидроксид бария + оксид фосфора (V)

3Ba(OH)2 + P2O5  →  Ba3(PO4)2 + 3H2O

гидроксид калия + оксид алюминия

2KOH + Al2O3 +3H2O→2K[Al(OH)4]

гидроксид натрия + сульфат бария

2 NaOH + BaSO4 → Na2SO4 + Ba(OH)2

гидроксид калия + хлорид цинка

2KOH + ZnCl2 → 2KCl + Zn(OH)2(↓)

гидроксид натрия + фосфат калия

2 Na3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 NaOH

Задание №2

а) сульфата калия

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

б)фосфата кальция

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

Задание №3

оксид азота (V)

2KOH + N2O5 -> 2KNO3 + H2O

оксид цинка

2KOH + ZnO -> K2ZnO2 + H2O

серная кислота

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

нитрат магния

2KOH + Mg(NO3)2 -> Mg(OH)2 + 2KNO3

Дано: |

m (CaCO3) = 25 кг = 25000 г |

W (примесей) = 8% = 0,08 |

|

m(CaO) - ?

V (CO2) - ?

Сначала составляем формулу:

CaCO3 = CaO + CO2

1 моль 1 моль 1 моль

1) 100%-8%=92%=0,92 - W (CaCO3)

2) m(CaCO3) = 25000 • 0,92 = 23000 г

3) N(CaCO3) = m : M = 23000 : 100 = 230 моль

4) Пусть х - N(CaO)

230 : 1 = х : 1

х = 230. N(CaO) = 230 моль

5) m(CaO) = N(CaO) • M(CaO)

m(CaO) = 230 • 56 = 12880 г = 12,88 кг

6) Пусть y - N(CO2)

230 : 1 = y : 1

y = 230 моль

7) V(CO2) = N(CO2) • Vm

V(CO2) = 230 • 22,4 = 5152 л

ответ: m(CaO) = 12,88 кг; V(CO2) = 5152 л.