2 дайте характеристику реакции по различным признакам. 2hcl = cl2 + h2 - q a. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ; б. по обратимости; в. по агрегатному состоянию веществ; г. по наличию катализатора; д. по выделению или поглощению энергии; е. по процессам окисления-восстановления;

А. Реакция разложения
Б. Обратимая
В. Гомогенная
Г. Некаталитическая
Д. Энлотермическая
Е. Окислительно-восстановительная

Объяснение:

Неизвестного эфира муравьиной кислоты для гидролиза 2 М раствора NaOH объемом 50 мл требуется 7 , 4 г. Определите, какой эфир был взят для реакции.

    7,4 г

 НСООR   +  NaOH   =  НСООNa   +  R-OH  

 Определим   сколько  молей  гидроксида  натрия  содержится  в 50 мл 2 М  раствора  NaOH

n(NaOH)  =  Vp-pa (л) × См  =  0,05 л  ×  2 моль/л  = 0,1 моль

Но  если  щелочи   на  реакцию  гидролиза  потребовалось  0,1 моль, то  сложного  эфира   вступило  в  реакцию  также  0,1 моль.

Тогда  молярная  масса   сложного  эфира  муравьиной  кислоты

7,4 г  : 0,1  моль  =  74 г/моль

Молярная  масса  муравьиной  кислоты  равна  46 г/моль

А теперь  вычислим   молярную  массу  спирта  

     НСООR   +  НОН   =   НСООН   +  ROH

     74           +        18    =      46         +    46

Искомый  спирт  имеет   массу  46    из  одноатомных  предельных  спиртов    такую  молекулярную   массу  имеет   этанол

Сложный  эфир   этилформиат    НСООС2Н5

5.96 г

Объяснение:

Начнем с конца.

Молярная концентрация кислоты изменилась на 1.6 моль/л. Отсюда можно посчитать сколько бромоводорода вступило в реакцию с аммиаком

Из уравнения реакции столько же было потрачено и аммиака, значит его столько образовалось в реакциях гидролиза нитридов

Пусть в реакции с нитридом кальция образовалось Х моль аммиака, тогда нитрида кальция на это ушло 0.5Х моль в соответствии с уравнением гидролиза

Тогда весь остальной аммиак образовался в реакции с нитридом лития, а значит, что на это ушло 0.128 - Х моль нитрида лития в соответствии с уравнением гидролиза

Теперь нужно узнать массовые доли азота в обоих нитридах

Правилом креста посчитаем соотношение масс нитридов в смеси

Отсюда видно, что масса нитрида лития в смемси в 1.11 раз больше чем нитрида кальция. И значит можно составить следующее уравнение

Ну и теперь можем посчитать массы нитридов

Общая масса смеси равна 2.81 + 3.15 = 5.96 г