Определите массу образовавшегося алкоголята металла, если к 10 г этанола добавили 1 г натрия. c3h8 - c3h7br - c6h14 - c6h6.

Решение:
2C₂H₅OH+2Na-->2C₂H₅ONa+H₂
M(C₂H₅OH)=46г/моль
M(Na)=23г/моль
n(C₂H₅OH)=m/M=10/26=0.385моль
n(Na)=m/M=1/23=0.0435моль
Т.к. Na недостаток ,то расчеты ведем по нему:
n(Na)=n(C₂H₅ONa)=0.0435моль
M(C₂H₅ONa)=68г/моль
m(C₂H₅ONa)=n*M=0.0435*68=2.958г
ответ: 2.958г
С₃H₈+Br₂-->C₃H₇Br+HBr
2C₃H₇Br+2Na-->C₆H₁₄+2NaBr
C₆H₁₄--(t)->C₆H₆+4H₂

V (CO2)=1,03 л.

Объяснение:

ВаCO3+2HСl→ВаСl2+H2O+CO2

Исключаем примеси. Содержание ВаCO3: 100-9=91 %

ω= m (вещества)/m(смеси),  

m (вещества)=ω* m(смеси),

m(ВаCO3)=0,91*10 г.=9,1 г.

М (ВаCO3)=137+12+16*3=197 г/моль (см. таблицу Менделеева)

Определяем количество вещества ВаCO3

ν = m/M

ν (ВаCO3)= 9,1г./197г/моль=0,046 моль

Согласно уравнению реакции, ν (ВаCO3)=ν (СО2) (коэффициенты равны)

ν (ВаCO3)=ν (СО2)=0,046 моль

Определяем V CО2

ν =V/Vm, Vm=22.4 л/моль

V=ν Vm

V (CO2)=0.046 моль*22,4 л/моль=1,03 л.

V (CO2)=1,03 л.

Объяснение:

ВаCO3+2HСl→ВаСl2+H2O+CO2

Исключаем примеси. Содержание ВаCO3: 100-9=91 %

ω= m (вещества)/m(смеси),  

m (вещества)=ω* m(смеси),

m(ВаCO3)=0,91*10 г.=9,1 г.

М (ВаCO3)=137+12+16*3=197 г/моль (см. таблицу Менделеева)

Определяем количество вещества ВаCO3

ν = m/M

ν (ВаCO3)= 9,1г./197г/моль=0,046 моль

Согласно уравнению реакции, ν (ВаCO3)=ν (СО2) (коэффициенты равны)

ν (ВаCO3)=ν (СО2)=0,046 моль

Определяем V CО2

ν =V/Vm, Vm=22.4 л/моль

V=ν Vm

V (CO2)=0.046 моль*22,4 л/моль=1,03 л.