1. (4 ) распределите соли по следующим признакам: средние, кислые, растворимые, нерастворимые: zn(no3)2 , mncl2 , k3(po4) , al(hso3)3 2. (2 ) составьте соли: фторид , нитрит бария, силицид хрома, йодид лития. 3. (4 ) закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты: h2co3 + ca(no3)2 nacl + ca(oh)2 ca(oh)2 + mg(no3)2 hcl + ag

1. Zn(NO3)2,  MnCl2, K3PO4 средние
Al(HSO3)3 кислая
2. CoF2, Ba(NO2), Cr2(SO4)3, LiI
3. H2CO3 + Ca(NO3)2=CaCO3+2HNO3
2NaCL + Ca(OH)2=2NaOH+CaCl2
Ca(OH)2 + Mg(NO3)2=Ca(NO3)2+Mg(OH)2
HCL + Ag не будет реагировать

неметалический характер свойств элементов в ряду P-As-Sb-Bi:
 А. ослабляется;
2) элемент главной подгруппы VI группе II периода имеет такое распределение электронов в атоме:
Б. 2,6;
3) установите соответствие:
вещество: тип химической связи:
А. MgO ионная
Б. CH₄ 2. ковалентная полярная
B. Cl₂ 1. ковалентная не полярная
Г. CuS 3. ионная
 4) молекулярную кристаллическую решетку имеет:
В. "сухой лед" (CO₂)
5) укажите соединение, в котором степень окисления Мангана максимальная:
  Б. KMn⁺⁷O₄;
6) назовите элемент, составьте схему строения и электронную формулу его атома, укажите свойства (металлические, неметаллические) по таким данным:
находится в VI группе, относительная молекулярная масса водородного соединения 34.
Это сера. ₁₆S₂) ₈) ₆)      ₁₆S  1s²2s²2p⁶
Сера  проявляет неметаллические свойства
формула водородного соединения в общем виде  H₂S
элемент сера находится в VI группе главной  подгруппе, в третьем периоде, порядковый номер 16.
7) массовая доля Оксигена в высшем оксиде элемента с порядковым номером 20 равна:
А. 28,6%
формула оксида CaO
РЕШЕНИЕ: Mr(CaO)=40+16=56  ω%(O)=16÷56×100%=28,6%

8) укажите тип химической связи и составьте электронные схемы образования соединений.
СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ: 1.   NH₃             
H ·×N×·H     
        ×
        ·
        H                                        / CI                     
2. MgCl₂                             Mg               
                                                 \ CI
3. Br₂       Br··Br   Br-Br


ТИП СВЯЗИ:
1. полярная ковалентная  связь 
2. ионная связь               
3.неполярная ковалентная связь

Объяснение:

Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( если возможно, то подробное решение)

  Взаимодействие  раствора гидроксида  натрия с раствором серной кислоты   протекает  с по  уравнению

    2NaOH  +   H2SO4  =  Na2SO4   +  2H2O

Вычислим  массу   и количество  вещества  серной  кислоты в растворе:  m(H2SO4)  =  80 г  × 0,15 =  12 г.  Эта  масса  серной  кислоты  соответствует  12 г : 98 г/моль = 0,1225  моль.  Согласно  уравнения  реакции  количество щелочи  составит  в 2 раза  больше

или  0,245 моль. Масса  гидроксида  натрия  составит 9,8 г

Тогда  масса  20%  раствора щелочи  составит 9,8 : 0,2 = 49 г.