Характеристика элемента фосфора

элемент фосфор имеет порядковый номер 15 и обозначается p. расположен в 3 периоде, в v группе, а (главной) подгруппе периодической таблицы д.и.

фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, z = 15,  

аг (р) = 31.  

соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16  

нейтронов и 15 электронов.

атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т. п. ) так и восстановительные свойства ( 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т. п. , приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)  

фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. по этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.  

фосфор — простое вещество, типичный неметалл. фосфору свойственно явление аллотропии. например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые разными и свойствами.

неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе) .  

неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде) . высший оксид фосфора имеет формулу р205.

это кислотный оксид. он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов.

дано:                                                                                                            

m (pbo) = 16 г                     

найти:

v(h2)

решение:

16 г              х л

pbo  +      h2    =   pb + h2o

223 г       22,4 л          

16  г х л

223 г 22,4 л

х = 16 г ∙ 22,4 л\223 г = 1,6 л

ответ: v(h2) = 1,6 л

свойства спиртов определяются наличием гидроксильной группы и строением радикала, с которым связана гидроксо-группа.

спирты являются полярными соединениями, поялность связи о-н выше,   чем у с-о.

реакции спиртов протекают по нескольким вариантом разрыва гидроксильной группы.

1) реакции идущие по атому водорода в гидроксильной группе:

  а) замещения активными металлами:

2c2h5oh + 2na >   2c2h5ona + h2

                                            этилат натрия

 

б) этерификация:           h2so4, t

c2h5oh + ch3cooh > ch3cooc2h5 + h2o

                                                                  этилацетат

 

 

2) реакции идущие по гидроксильной группе:

а) гидрогалогенирование:

                                h2so4

c2h5oh + hcl > c2h5cl + h2o

                                                  1-хлорэтан

б) дегидратация:

внутримолекулярная:

                  h2so4,t

c2h5oh > ch2=ch2 + h2o

                                      этилен

межмолекулярная:     h2so4,t

c2h5oh + c2h5oh > c2h5 - o - c2h5 + h2o

                                                          диэтиловый эфир

в) окисление:

                                    kt

c2h5oh + [o]   > ch3coh + h2o

                                                  уксусный альдегид

 

 

c2h5oh + cuo > ch3coh + cu + h2o

                                            уксусный альдегид 

 

г) горение:

  c2h5oh + 3o2 = 2co2 + 3h2o