При взаимодействии аллюминия массой 8, 1 г с галагеном образовался галогенид аллюминия массой 80, 1г. какой галоген прореагировал с аллюминием? ? заранее )

попробуй это

2al+3г2=2alг3

2                    3

 

m(г2)=80,1-8,1=72; n(al)=8,1: 27=0,3; n(г2)=0,3*1,5=0,45; m(г2)=72: 0,45=160г/моль

                                ответ: j2

  или это

  y(ню)(al)=8.1/27=0,3 моль     y(al)=y(alгал)         mr(ala)=80,1/0,3=267г/моль

  albr3

ответ: albr3

объяснение:

абвгдежзиклмнопрстуфхцчшщэюя

изомерия (от и греч. meros - доля, часть), существование соединений (гл. обр. органических), одинаковых по составу и мол. массе, но различных по физ. и хим. св-вам. такие соед. наз. изомерами. в итоге полемики ю. либиха и ф. вёлера было установлено (1823), что существуют два резко различных по св-вам в-ва состава agcno - циановокислое и гремучее серебро. еще одним примером послужили винная и виноградная к-ты, после исследования к-рых и. берцелиус в 1830 ввел термин "изомерия" и высказал предположение, что различия возникают из-за "различного распределения простых атомов в сложном атоме" (т. е. молекуле). подлинное объяснение изомерия получила лишь во 2-й пол. 19 в. на основе теории хим. строения a. m. бутлерова (структурная изомерия) и стереохим. учения я. г. вант-гоффа (пространственная изомерия). структурная изомерия - результат различий в хим. строении. к этому типу относят: 1. изомерию углеродного скелета, обусловленную разл. порядком связи атомов углерода. простейший пример - бутан сн3сн2сн2сн3 и изобутан (сн3)3сн. др. примеры: антрацен и фенантрен (ф-лы i и ii циклобутан и метилциклопропан (iii и iv).

дано:

m(смеси ai + ai₂o₃)=10г

v(h₂)=3,36л.

vm= 22,4л./моль

ω( ω(ai₂o₃

решение:

1. из двух в смеси веществ взаимодествовать с соляной кислотой, с выделением водорода,   будет только алюминий.

2. 2ai + 6hci = 2aici₃ + 3h₂

3.определим количество вещества водорода в 3,36л.:

n₁(h₂)=v(h₂)÷vm=3,36л.÷ 22,4л./моль=0,15моль

по уравнению реакции:

n(ai)=2моль   n(h₂)=3моль

по условию :

  n₁(h₂)=0,15моль   n₁(ai)=0,1моль

4. определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 0,1моль:

m(ai)=27г./моль

m(ai)=n₁(ai)xm(ai)=0,1мольх27г./моль=2,7г.

5. определим массу оксида алюминия в смеси:

m(ai₂o₃)=m(смеси ai + ai₂o₃) - m(ai)   = 10г- 2,7г.=7,3г.

6. определим массовые доли алюминия и оксида алюминия в смеси:

ω(ai₂o₃)=7,3г÷10г=0,73     ω%(a₂o₃) = 0,73×100%=73%

ω(ai)=2,7г.÷10г.=0,27       ω%(ai) =0,27×100%=27%

7. ответ: массовая доля в смеси:

оксида алюминия 0,73 или 73%,

алюминия 0,27 или 27%.