Определите объем воздуха который потребуется для полного сгорания 1 кг угля содержащего 96 % чистого углерода. объемная доля кислорода в воздухе равна 21%

Объяснение:

Рассчитать массу хлорида свинца, если известно. что в реакцию с хлоридом калия вступает 200 граммов нитрата свинца. Выход хлорида свинца( II) составляет 80 процентов.

    0,6 моль                     0,6 моль

     Pb(NO3)2  +  2KCl   =  PbCl2↓  +  2KNO3

Молярная  масса  нитрата  свинца(II)  = 331 г/моль

Молярная  масса  хлорида  свинца(II)  = 278 г/моль  

Вычислим  количество  вещества  нитрата  свинца:  

  n Pb(NO3)2 =  200 г  :  331  г/моль = 0,6  моль (округленно).

Следовательно,  и  хлорида  свинца(II)   образуется  0,6  моль

m(PbCl2) =  278 г/моль  ×  0,6 моль  = 16,7 г  округленно.

Объяснение:

Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?

                                                                   Решение

Дано:                                                    6 г                     х л            

m(Zn) =  6 г                        H2SO4  +  Zn =  ZnSO4  +  H2

М(Zn)  =  65 г/моль               Вычислим  количество  вещества цинка:

φ (выхода)  85% или 0,85        6 г  :  65 г/моль = 0,0923  моль

Vm =  22,4 л/моль                Таким  образом,  водорода образуется

 при 100%  выходе  такое же  количество.

Найти  V(H2) = ?               при  85%  выходе  количество  выделившегося

                                         водорода  составит:  0,0923  моль × 0,85 =

                                                           0,785  моль

                             V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785  моль = 17,6 л