Нужна по ! нужно составить сравнительную характеристику органических и неорганических кислот. таблицу прикреплю ниже!

Все органические к-ты - слабые, а в неорганических есть, как сильные так и слабые, давай таблицу.

Класс: Алканы
Вещество: Гептан (C7H16)
Структурная формула (см. ниже):
     H3C - CH2 - CH2 - CH2  - CH2  - CH2  - CH3
Гомологи (ближайшие) (см. ниже):
     1) Гексан (C6H14)
     2) Октан  (C8H18)
Изомеры (см. ниже):
2-Метилгексан            Н3С – СН (СН3) - СН2 - СН2 - СН2 - СН3
3-Метилгексан            Н3С – СН2 - СН (СН3) - СН2 - СН2 - СН3
2,2-Диметилпентан    (Н3С) 3 - С - СН2 - СН2 - СН3
2,3-Диметилпентан    (Н3С) 2 - СН – СН (СН3) - СН2 - СН3
2,4-Диметилпентан    (Н3С) 2- СН – СН2 – СН - (СН3)2
3,3-Диметилпентан    Н3С – СН2 – С (СН3)2- СН2 - СН3
3-Этилпентан              Н3С – СН2– СН (СН2СН3) - СН2 - СН3
2,2,3-Триметилбутан (Н3С) 3 - С - СН (СН3) - СН3

АТОМ (от греч. atomos - неделимый), мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства. В центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома; вокруг движутся электроны, образующие электронные оболочки, размеры которых (~10 в -8 степени см) определяют размеры атома. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Число электронов в атоме равно числу протонов в ядре (заряд всех электронов атома равен заряду ядра), число протонов равно порядковому номеру элемента в периодической системе. Атомы могут присоединять или отдавать электроны, становясь отрицательно или положительно заряженными ионами. Химические свойства атомов определяются в основном числом электронов во внешней оболочке; соединяясь химически, атомы образуют молекулы. Важная характеристика атома - его внутренняя энергия, которая может принимать лишь определенные (дискретные) значения, соответствующие устойчивым состояниям атома, и изменяется только скачкообразно путем квантового перехода. Поглощая определенную порцию энергии, атом переходит в возбужденное состояние (на более высокий уровень энергии). Из возбужденного состояния атом, испуская фотон, может перейти в состояние с меньшей энергией (на более низкий уровень энергии). Уровень, соответствующий минимальной энергии атома, называется основным, остальные - возбужденными. Квантовые переходы обусловливают атомные спектры поглощения и испускания, индивидуальные для атомов всех химических элементов.