Перечислить с примерами предельные углеводороды

Метан
Пропан
бутан
гексан
гептан
нонан
октан
декан
пентан
этан

CH4 - метан
C2H6 - этан
C3H8 - пропан
C4H10 - бутан
C5H12 - пентан
C6H14 - гексан
C7H16 - гептан
C8H18 - октан
C9H20 - нонан
C10H22 - декан

Объяснение:

В химии все химические реакции обычно делят на гомогенные и гетерогенные. Пример гомогенной системы - смесь азота с кислородом; раствор нескольких веществ в одном растворителе - раствор хлорида натрия, сахара и уксуса в воде. Пример гетерогенной системы: вода со льдом; насыщенный раствор поваренной соли с осадком; уголь и сера в атмосфере воздуха. Если реакция проходит в гомогенной среде, то она идет во всем объеме этой системы. например,

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему. Например, растворение цинка в соляной к-те: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Факторы, от которых зависит скорость химической реакции:

1) от природы реагирующего вещества (цинк активнее железа, т.к обладает меньшей энергией активации;

2) от концентрации реагентов - для веществ в растворенном состоянии и газов. Например, горение угля в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем на воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раз меньше

3) от температуры: при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость хим. реакции увеличивается в 2-4 раза (Правило Вант-Гофа).

4) от катализатора. Например, получение кислорода из пероксида водорода с использованием оксида марганца(IV).

5) в гетерогенных реакциях - от площади соприкосновения. Растворение порошка цинка в соляной к-те произойте быстрее, чем с гранулой цинка.

1) Как и любое другое нерастворимое основание, гидроксид свинца можно получить в ходе реакции ионного обмена щелочи и растворимой соли свинца:

Pb(NO₃)₂ + 2KOH = Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃

Гидроксид свинца (II) проявляет амфотерные свойства, то есть может проявлять как основные, так и кислотные свойства (в растворах - комплексные соли, в расплавах - средние; соли называются плюмбаты), в зависимости от того, с кем вступает в реакцию:

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + NaOH = Na[Pb(OH)₄] - тетрагидроксоплюмбат (II) натрия

Также легко подвергается термическому разложению:

Pb(OH)₂ = PbO + H₂O

2) С солями свинца будут реагировать лишь те металлы, что сильнее его (стоят в ряду активности металлов левее свинца) с последующим вытеснением чистого свинца. Из перечисленных к ним относятся: Fe и Cd.

Pb(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + Pb

Pb(NO₃)₂ + Cd = Cd(NO₃)₂ + Pb

3) Соли между собой будут взаимодействовать в случае получения после реакции другой нерастворимой соли:

а) CaCl₂ + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + Ca(NO₃)₂

б) Na₃PO₄ + K₂CO₃ = реакция не идет, все соли калия и натрия растворимы.

в) 2NaI + Hg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + HgI₂↓

4) Ni + Cl₂ = NiCl₂

NiCl₂ + 2KOH = Ni(OH)₂↓ + 2KCl

Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = NiSO₄ + 2H₂O

NiSO₄ + SiO₂ = NiSiO₃ + SO₃