Какой объём займёт при нормальных условиях 16 г so2

Чтобы найти объём, нужно знать количество вещества. 
1. Находим количество вещества SO2: 16/64=0,25 моль. (64 - молекулярная масса SO2).
2. Находим его объём: 0.25*22,4=5,6 (л). (22,4 - молярный объём любого газа).

Объяснение:

а) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3

Pb(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = PbS↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)

Pb(2+) + S(2-) = PbS↓

б) Na2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4 ↓+ 2NaNO3

2Na(+) + SO4(2-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Ag2SO4↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)

2Ag(+) + SO4(2-) = Ag2SO4↓

в) 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3

3Ba(2+) + 6NO3(-) + 2Al(3+) + 3SO4(2-) = 3BaSO4↓ + 2Al(3+)+ 6NO3(-)

Ba(2+)+ SO4(2-) = BaSO4↓

г) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(2+) + 2NO3(-)+ 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O

е) Ca3(PO4)2 + K2CO3 реакция не пойдёт

ж) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-)= AgCl↓ + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓

Емета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее:

Группа I III IV V VI VII VIII
1-й период H He
2-й период B C N O F Ne
3-й период Si P S Cl Ar
4-й период As Se Br Kr
5-й период Te I Xe
6-й период At Rn
7-й период Og
В отличие от металлов неметаллов гораздо меньше, всего их насчитывается 24 элемента.

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.

В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.

В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод, теллур