Полное и краткое ионные уравнения для 1) ca +hci --> 2) znci2 + koh --> 3)feci2 + h3po4 --> 4) mgo + h2so4 -->

1) Ca +2HCI -->СaCl2+H2
Ca(0) +2H(+)+2CI(-) -->Сa(+2)+2Cl(-)+H2
Ca(0) +2H(+)-->Сa(+2)+H2
2) ZnCI2 + 2KOH -->2KCl+Zn(OH)2
Zn(+2)+2CI(-) + 2K(+)+2OH(-) -->2K(+)+2Cl(-)+Zn(OH)2
Zn(+2)+2OH(-) -->Zn(OH)2
3)3FeCI2 + 2H3PO4 -->Fe3(PO4)2+6HCl
3Fe(+2)+6Cl(-)+6H(+)+2PO4(3-)=Fe3(PO4)2+6Cl(-)+6H(+)
3Fe(+2)+2PO4(3-)=Fe3(PO4)2
4) MgO + H2SO4 -->MgSO4+H2O
MgO + 2H(+)+SO4(-2) -->Mg(+2)+SO4(-2)+H2O
MgO + 2H(+)-->Mg(+2)+H2O

Дано:

Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3

Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:

Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Масса водорода (H) = 1.01 г/моль

Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:

Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)

Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)

Молекулярная масса = 78.01 г/моль

Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.

Для вычисления процента потери реакции, нужно сравнить количество вещества, которое фактически получено, с теоретическим количеством, которое можно было бы получить в идеальных условиях.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль водорода должна соответствовать 1 моли бромоводорода. Таким образом, ожидаемое количество бромоводорода при полном превращении 12 молей водорода составляло бы также 12 молей.

Фактически получено 22 моля бромоводорода.

Для вычисления процента потери реакции можно использовать следующую формулу:

Процент потери = (теоретическое количество - фактическое количество) / теоретическое количество * 100

В данном случае:

Процент потери = (12 - 22) / 12 * 100 = -83.33%

Отрицательное значение процента указывает на избыточное количество бромоводорода, что может быть связано с ошибкой при измерении или другими факторами.

Объяснение: