Как написать молекулярное и ионное уравнение реакции нитрат бария и сульфат алюминия. признателен за .

3ba(no3)2  +  al2(so4)3  =  3baso4 (осадок)  +  2al(no3)3

в ионной форме расписываем появление осадка:

запишем полную ионную форму:

Дано: vcm(h2 + nh3) = 10 дм3 = 10л v(o2) =  10дм3 =  10л dcm(h2  +  nh3)  =  1,25 найти: u(h2) =  ? u(nh3)  =  ?  примечание u - объёмная доля (фи)  решение: 4nh3  + 5o2 =  4no  +  6h2o 2h2 +  o2  = 2h2o   исходя из полученных данных, я пришёл к выводу, что окисление аммиака произвелось над платиновым катализатором, поскольку при образования простого азота не имеет решения. итак, не понимаю зачем дали относительную плотность газов, так как при решении она не используется.   поехали!   введём  новые  переменные:   предположим  в  первой  реакции  у  нас  прореагировало  x моль o2,  а во  второй  реакции  y моль o2,  тогда объём кислорода  в  первой  реакции  равен:   v1(o2) =  n(o2)  *  vm, учитывая стехиометрические  коэффициенты:   v1(o2) =  5x  *  22,4  =  112x  (  во  второй -  v2(o2) =  n2(o2)  *  vm  =  22,4 y (  то есть,  объём  всего  кислорода,  по условию    равен: 112x  +  22,4y  =  10; итак, исходя из нововведённых переменных, n(nh3) = 4/5n1(o2) = 4/5 * x моль = 0,8x моль=> v(nh3) = n(nh3) * vm = 0,8x моль * 22,4 л/моль = 17,92x ( а n(h2) = 2n2(o2) = 2y (моль)=> v(h2) = n(h2) * vm = 2x моль * 22,4 л/моль = 44,8x ( то есть смесь газов представляет собой сумму двух объёмов газов - аммиака и водорода: 17,92x  +  44,8y =  10;   а  теперь,  составим  и  решим  систему  уравнений: решаем  систему  и  методом  вычитания,  домножая  первое  уравнение  на  2,  и получаем  x  = 0,048  моль, далее  находим  y,  и  он  равен  0,2  моль; тогда  на  основании  вышеполученных  данных: n(nh3)  =  0,8n1(o2) =  0,0384  моль; n(h2)  =  2n2(o2)  =  0,4  моль;   поэтому  v(nh3) =  0,86016  л. v(h2)  =  8,96  л.   внимание! почему в сумме не хватает чуть-чуть до 10 л и объёмная доля водорода чуть выше подразумеваемой? - по условию даны не литры, а дм3. как известно 1л = 0,999973 литра, поэтому, округляя ровно до 1 л., т.е 10дм3 = 10л., я потеряю некие значения.   итак, далее  находим  объёмные  доли: u(nh3)  =  v(nh3) :   vcm(nh3  +  h2) *  100%  = (0,86016  :   10  *  100)%  =  8,6016%; u(h2) =  100% -  u(nh3) =  100%  -  8,6016% =  91,3984%.

1)  относительная  плотность   - отн-е  молярной массы (1  моль  (22.4 л)  газа/смеси  газов)  к  молярной  массе  (1 моль (22.4 л)) другого газа/смеси  газов;   т.о.  если  молярная  масса  смеси  nh3  и  h2 = 4*1.25  =  5  г/моль,  то  масса  10 дм^3  сос-т  соот-но  5*(10/22.4)  =  2.232  г; 2)  ур-я  р-ий  сгорания  nh3  (в отсутствие катализатора)  и h2:   а)  2nh3  +  1.5o2 =  n2  +  3h2o  и  б) h2  +  0.5o2  =  h2o;   в  соот-ии  с  этими  ур-ми  и  условиями  ,  после  охл-ия  газовая  смесь  может  сос-ть  из  nh3,  h2,  n2  и  o2  (вода при охл-ии конд-ся  и не сос-т часть объема смеси); 3)  пусть  в  исх-ой  смеси  nh3  и  h2  сод-ся  х  моль  nh3  объемом  22.4*х  моль  и  массой  17*х  г  и  у  моль  h2  объемом  22.4*у  моль  и  массой  2*у  г  соот-но;   отсюда  система из  2  равенств  22.4*х+22.4*у  =  10  и  17*х+2*у  =  2.232;   выразив у  из  2  равенства  через  х  как  у  =  1.116-8.5*х, подставив  в  1  и  решив  пол-е  равенство,  нах-м,  что  х = 0.089  моль,  а  у  =  0.3595  моль; 4)  10 дм^3  o2  -  это  соот-но  10/22.4  =  0.446  моль  o2;   в  соот-ии  с  2а)  на  р-ию с 0.089  моль  nh3  израсх-ся  0.089/1.333  =  0.067  моль o2  и  при  этом  обр-ся  соот-но  0.089/2  =  0.0445  моль  n2,  а  в  соот-ии  с  2б)  на  р-ию  с  0.3595  моль h2  израсх-ся  0.3595/2  =  0.17975  моль  o2;   суммарно  на  р-ии  2а)  и  2б)  израсх-ся  0.067+0.17975  =  0.24675  моль  o2  и  т.о.  o2  ост-ся  в  избытке  равном  0.446- 0.24675  =  0.19925  моль; 5) т.о. в пол-й газовой смеси сод-ся только n2  0.0445 моль  и  o2 0.19925 моль;   поскольку  объемы прямо пропорц-ны молям, объемные доли сос-т: n2 =  (0.0445/(0.0445+0.19925))*100  = 18.26% и  o2  = (0.19925/(0.0445+0.19925))*100 = 81.74%.