Газ, выделившийся при обжиге 10, 2 г природного известняка, содержащего 2% некарбонатных примесей, поглощен 33, 3 см3 раствора ( р = 1, 2 г/см3 ) с массовой долей гидроксида натрия 20 %. определите, какая образовалась соль и какова ее масса.

m(caco3)=10,2x0,98=9,996; n(caco3)=9,996: 100=0,09996; n(co2)=0,09996;

n(naoh)=(33,3x1,2)x0,2: 40=0,1998;

                  co2+2naoh = na2co3+h2o

                    0,1                  0,2

n(na2co3)=0,1; m(na2co3)=0,1x106=10,6

Белки | мясо (курица, индейка - 20 грамм белка на 100 грамм мяса, говядина - 25/100), печень (свиная, баранья, говяжья - 18/100) рыба и морепродукты крупы (греча, овсянка, пшеница - 11 г на 100 грамм крупы; рис, кукуруза - 7/100) яйцо 8.5 г в 1 яйце творог (14г/100) сыр (30г/100) брюссельская капуста (9/100) соя (14/100) углеводы | естественно сахарный песок (99.8 г/100 г) мёд (80/100) крупы: рис (74/100), кукурузная крупа (71/100), манка и греча (70.6/100) финики (69/100) макароны 1 сорт (68/100) хлеб (52/100) курага (51/100) жиры | масло (60-80 грамм на 100 грамм) кедровый орех (68.4/100) фундук (62/100) грецкий орех (60/100) миндаль (53/100) жирная свинина (49/100) шоколад (34/100) сыр (30/100)

уравнение реакции:

2h2s +  3o2  = 2so2  + 2h2o

из условия найдем количество вещества сероводорода:

n(h2s) = 6,72/22,4 = 0,3 моль;

в уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент  3, а перед водородом  2. отсюда следует, что количество вещества, вступившего в реакцию кислорода через количество вещества сероводорода, выражается следующим образом:

n(o2) = n(h2s)  ⋅  3/2  = 0,45 моль.

следовательно:

m(o2) = m(o2)  ⋅  n(o2) = 32*0,45 = 14,4 г