1. написать уравнения диссоциации следующих электролитов: н2с2о4, к2нро4 2. написать в молекулярной и молекулярно-ионной формах следующие уравнения: agno3+fecl3= ba(oh)2+hno3= 3. составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно-ионному уравнению: ca(2+)+co3(2-)=caco3 fe(3+)+=fe(oh)3 4. уравняйте электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель. feso4+hjo3+h2so4=fe2(so4)3+j2+h2o cr2o3+kno3+koh=k2cro4+kno2+h2o

здесь на каждое молекулярное уравнение нужно писать ионное в полной и сокращенной форме, используя таблицу растворимостей. если по таблице соединение растворимо - пишете его в ионном виде (индексы ионов становятся коэффициентами), если по таблице соединение нерастворимо - пишете его в молекулярной форме - и все (заряды будут стоять в скобках, вы их в степень поставите.1) na2co3 +ca(no3)2 = caco3 + 2nano3 2na(+) +сo3(2-) +сa(2+) + = сaсo3 + 2na(+) + сo3(2-) +сa(2+) = сaсo32) 2naoh + cu(no3)2 = cu(oh)2 + 2nano3 2na(+) + + cu(2+) + = cu(oh)2 + 2na(+) + + cu(2+) = cu(oh)23) fe2(so4)3 + 6naoh = 3na2so4 + 2fe(oh)3 2fe(3+) + 3so4(2-) +6na(+) + = 6na(+) + 3so4(2-) + 2fe(oh)3 fe(3+) + = fe(oh)3

150 г 8% - пусть будет "раствор 1" 120 г 15% - пусть будет "раствор 2" "раствор 1" + "раствор 2" = "раствор 3" 150 - 100%    х   -   8%       х = ( 8 * 150 ) / 100 = 12 г   - масса сухой соли в "раствор 1" 120 - 100%   y   -   15%     y = ( 120 * 15 ) / 100 = 18 г   - масса сухой соли в "раствор 2" 150 + 120 = 270 г - масса "раствор 3" ("раствор 1" + "раствор 2") 12 + 18 = 30 г - масса сухой соли в "раствор 3" 270 - 100%   30   -   z%         z = 11,1% - массовая доля соли в полученном растворе

Впростом веществе степень окисления любого элемента равна 0. например: na0, h02, p04 пример 1. необходимо найти степени окисления элементов в аммиаке (nh3). решение: из таблицы неизменных степеней окисления мы знаем, что ст. ок. водорода равна +1. осталось найти эту характеристику для азота. пусть х - искомая степень окисления. составляем простейшее уравнение: х + 3*(+1) = 0. решение очевидно: х = -3. ответ: n-3h3+1 пример 2. определите степени окисления всех элементов в (nh4)2so4. решение. степени окисления водорода и кислорода известны, серы и азота - нет. классический пример с двумя неизвестными! будем рассматривать сульфат аммония не как единую "молекулу", а как объединение двух ионов: nh4+  и so42-. заряды ионов нам известны, в каждом из них содержится лишь один атом с неизвестной степенью окисления. ответ: (n-3h4+1)2s+6o4-2. вывод: если в молекуле содержится несколько атомов с неизвестными степенями окисления, "делим" молекулу на несколько частей.